Cinética química - Considerando a reação simples
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Cinética química - Considerando a reação simples
A Química Ambiental procura, entre outras coisas, adotar formas de atenuar a emissão de substâncias gasosas que depreciam a qualidade do ar. A reação entre os gases monóxido de carbono e oxigênio para produzir dióxido de carbono, de acordo com a equação abaixo, tem grande importância para o estudo ecológico:
2 CO(g) + O2(g) :registered: 2 CO2(g)
Considerando a reação simples, assinale a alternativa correta:
(A)a velocidade de formação do dióxido de carbono independe da concentração dos reagentes;
(B) a velocidade de formação do dióxido de carbono independe da temperatura do ambiente;
(C) a reação química como mostrada acima não está ajustada em sua estequiometria;
(D)a reação é de terceira ordem em relação ao monóxido de carbono;
(E) a reação é de terceira ordem em relação aos reagentes.
RamonLucas- Estrela Dourada
- Mensagens : 2033
Data de inscrição : 26/03/2015
Idade : 31
Localização : Brasil, Búzios.
Re: Cinética química - Considerando a reação simples
Na cinética química vemos que os fatores que influenciam na velocidade das reaçãoes são:
*Concentração
*temperatura
*superfície de contato ou estado físico da matéria
* catalizador
Com base nisto,vamos as alternativas .
A--> quanto maior a concentração maior a velocidade da reação ,ou seja, mais rapidamente o produto é formado.
O inverso também vale.
B--> maior temperatura ,maior velocidade e ,consequentemente,mais rápido o produto é formado.
C--> a reacão esta balanceada,veja.
Reagentes:
2 átomos de carbono e 4 átomos de oxigênio.
Produto:
2 átomos de carbono e 4 átomos de oxigênio
.E--> sim.a ordem da reação ,neste caso será a 2+ 1 =3(coeficiêntes estequiométricos dos reagentes).
OBS: não entrei em detalhes sobre o motivo dos fatores aumentarem a velocidade /dimuírem a velocidadde da reação para a resposta não ficar muito longa.
*Concentração
*temperatura
*superfície de contato ou estado físico da matéria
* catalizador
Com base nisto,vamos as alternativas .
A--> quanto maior a concentração maior a velocidade da reação ,ou seja, mais rapidamente o produto é formado.
O inverso também vale.
B--> maior temperatura ,maior velocidade e ,consequentemente,mais rápido o produto é formado.
C--> a reacão esta balanceada,veja.
Reagentes:
2 átomos de carbono e 4 átomos de oxigênio.
Produto:
2 átomos de carbono e 4 átomos de oxigênio
.E--> sim.a ordem da reação ,neste caso será a 2+ 1 =3(coeficiêntes estequiométricos dos reagentes).
OBS: não entrei em detalhes sobre o motivo dos fatores aumentarem a velocidade /dimuírem a velocidadde da reação para a resposta não ficar muito longa.
Emersonsouza- Fera
- Mensagens : 1100
Data de inscrição : 14/01/2015
Idade : 28
Localização : Rio de Janeiro
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