(UEG) REAÇÕES ORGÂNICAS
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(UEG) REAÇÕES ORGÂNICAS
por AspiraDedeu Qui 07 Abr 2022, 08:24
O esquema a seguir representa a reação do álcool t-butanol com ácido clorídrico concentrado, o que geralmente é a metodologia utilizada para a obtenção do cloreto de t-butila em escala de laboratório.
Considerando-se as características dos reagentes envolvidos na reação, constata-se que o processo de formação do cloreto de t-butila envolve
Alternativas
A
ocorrência de reação ácido-base de Arrenhius.
B
clivagem homolítica de ligação química.
C
o caráter básico fraco do t-butanol.
D
produção de molécula quiral.
E
participação de radicais.
Considerando-se as características dos reagentes envolvidos na reação, constata-se que o processo de formação do cloreto de t-butila envolve
Alternativas
A
ocorrência de reação ácido-base de Arrenhius.
B
clivagem homolítica de ligação química.
C
o caráter básico fraco do t-butanol.
D
produção de molécula quiral.
E
participação de radicais.
- GABS:
- GAB:C, QUERIA SABER PORQUE CADA LETRA ESTÁ ERRADA SÓ PARA LEMBRAR OS CONCEITOS
Última edição por AspiraDedeu em Qui 07 Abr 2022, 11:12, editado 1 vez(es)
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Re: (UEG) REAÇÕES ORGÂNICAS
por gusborgs Qui 07 Abr 2022, 08:56
A) Arrenhius: Ácido + Base --> Sal e Água
o Cloreto de Tercbutila não é um sal,
Seria de Arrenhius se fosse um ácido carboxílico transformado em sal de ácido, representado pela fórmula R - OO-X+
B) Como o C e a hidroxila apresentam grandes diferenças de eletronegatividade, bem como o H e o Cl, a clivagem é heterolítica, pois teremos elétrons deslocados para o mais EN.
Na clivagem homolítica, cada átomo fica com um elétron desemparelhado, ou seja, sozinho no orbital.
C) Por ionizar liberando o OH-, o alcool pode ser considerado uma base, no entanto é uma base fraca, pois ioniza muito pouco, além da presença de pares de elétrons não ligantes que podem ser doados, caracterizando como base de Lewis
D) O Cloreto de Terc-butila não tem carbono quiral
E) Os radicais se formam apenas quando há cisão homolítica. Nesse caso não é o que ocorre: elétrons não ficam desemparelhados.
o Cloreto de Tercbutila não é um sal,
Seria de Arrenhius se fosse um ácido carboxílico transformado em sal de ácido, representado pela fórmula R - OO-X+
B) Como o C e a hidroxila apresentam grandes diferenças de eletronegatividade, bem como o H e o Cl, a clivagem é heterolítica, pois teremos elétrons deslocados para o mais EN.
Na clivagem homolítica, cada átomo fica com um elétron desemparelhado, ou seja, sozinho no orbital.
C) Por ionizar liberando o OH-, o alcool pode ser considerado uma base, no entanto é uma base fraca, pois ioniza muito pouco, além da presença de pares de elétrons não ligantes que podem ser doados, caracterizando como base de Lewis
D) O Cloreto de Terc-butila não tem carbono quiral
E) Os radicais se formam apenas quando há cisão homolítica. Nesse caso não é o que ocorre: elétrons não ficam desemparelhados.
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