PUC - PR Estequiometria

Uma das maneiras de produzi-lo é através das reações com oxigênio, o qual ocupa uma fração de 21%, aproximadamente, no ar atmosférico. A partir das informações fornecidas e utilizando as reações não balanceadas apresentadas a seguir, referentes às etapas de produção de ácido sulfúrico, assinale a alternativa CORRETA.

Dados: (Ma (g/mol): H = 1, O = 16, S= 32). Volume molar na CNTP: 22,71 L/mol, Avogadro = 6X1023 
 
I) S8(s) + O2(g) → SO2(g)
II) SO2(g)+ O2(g) → SO3(g)
III) SO3(g) + H2O (l) → H2SO4 (aq)  


Alternativas

A)Para produzir 40 g de ácido sulfúrico, são necessárias 17 g de enxofre.


B)Devemos colocar cuidadosamente a água no ácido, pois seus vapores são liberados, podendo causar queimaduras graves no corpo do manuseador.


C)O volume de ar que conterá O2(g) suficiente para combustão completa de 50g de enxofre será de aproximadamente 253 L.


D)O ácido sulfúrico também pode ser denominado anidrido sulfuroso.


E)Para se obter 1,2X10^21 moléculas de ácido sulfúrico, há necessidade de 3X10-4 mol de dióxido de enxofre.

Spoiler:

---------------------------------------------------------


Qual o erro da letra B?

Não consigo chegar no resultado da alternativa C

Como estou fazendo a C:

I) S8(s) + 8O2(g) → 8SO2(g)


Massa de  [latex]S_{8}[/latex] = 8.32
Massa de  [latex]O_{2}[/latex]= 8.2x16



Fazendo uma regra de 3


50g ---------  8.32
x ------------ 8.2.16
x = 50g


Preciso de 50g de [latex]O_{2}[/latex].

[latex]50/32 = 1,56 [/latex] mol de O2

1,5 x 22,71 = 34l de oxigênio.

Vamos começar por balancear todas as etapas do processo e obter a reação global:
I) S8 (s)   +   8 O2 (g)    →     8 SO2 (g)

II) 8 SO2 (g)    +    4 O2 (g)     →     8 SO3 (g)

III) 8 SO3 (g)    +   8 H2O (l)     →    8 H2SO4 (aq)     (+)
-------------------------------------------------------------------------
S8 (s)    +    12 O2 (g)    +    8 H2O (l)       →     8 H2SO4 (aq)

 
Massas molares:
S8 = 256 g/mol;
O2 = 32 g/mol;
H2O = 18 g/mol;
H2SO4 = 98 g/mol.

A) Fazemos a proporção:
256/8.98 = m/40
m = 13,1 g de S8.

B) É sabido que é necessário colocar o ácido na água lentamente, do contrário teremos grande liberação de calor e explosões.

C) Fazemos a proporção:
256/12.32 = 50/m
m = 75 g.

Calculamos o volume V de O2 (g) em 75 g:
22,71 = V/75/32
V ~= 35 L

Encontramos o Volume de ar Var:
0,21.Var = 35
Var =~ 253 L.