Solução Aquosa

(Fuvest) A tabela seguinte fornece dados sobre duas soluções aquosas de certo ácido monoprótico, HA, a 25ºC.



Esses dados indicam que:
I. a concentração de íons H+ (aq), na solução 2, é dez vezes maior do que na solução 1.

II. a solução 1 conduzirá melhor a corrente elétrica do que a solução 2.

III. O pH da solução do ácido HA, a 25ºC, tenderá ao valor 7,0 quando a concentração de HA tender a zero, ou seja, quando a diluição tender ao infinito.

Dessas afirmações, apenas a:

a) I é correta.

b) II é correta.

c) III é correta.

d) I e a II são corretas.

e) II e a III são corretas.

Gabarito:

Letra "e"

III. O pH da solução do ácido HA, a 25ºC, tenderá ao valor 7,0 quando a concentração de HA tender a zero, ou seja, quando a diluição tender ao infinito.

Alguém poderia explicar esse item, como ele sabe que tenderá ao valor 7 ?

III. O pH da solução do ácido HA, a 25ºC, tenderá ao valor 7,0 quando a
concentração de HA tender a zero, ou seja, quando a diluição tender ao
infinito.

Alguém poderia explicar esse item, como ele sabe que tenderá ao valor 7 ?
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Quanto maior a diluição mais 'próximo de ser água' a mistura será.

Obrigado Kongo

Poderia apresentar uma ideia com a lei da diluição de Oswald, mas uma abordagem mais simples seria:
pH=-log[H+]
como é um monoácido, sua ionização é da seguinte forma:
HA <--> H(+) + A(-)
1M------1M----1M

pH=-log[H(+)]
[H(+)]=n/V
quando V-> ∞ <-> [H(+)] ->0, mas NUNCA chegará a zero, o sistema tenderá ao equilíbrio iônico da água: [H+]=[OH-]=10^-7, dando um pH=7

espero que te ajude e seja isso.

PS: Resumindo, é o que o Kongo disse kkkk

Obrigado hygorvv

Nessa questão, a afirmativa II é justificada pelo fato de quanto maior a concentração maior sera a corrente elétrica? (Não me lembro desse conceito)

MuriloTri escreveu:Nessa questão, a afirmativa II é justificada pelo fato de quanto maior a concentração maior sera a corrente elétrica? (Não me lembro desse conceito)

Alguém...?

Como a concentração de H+ é maior na solução 1, ela vai ter um maior Ka e, portanto, terá uma maior ionização (mais íons), facilitando a condução da corrente elétrica. Espero ter ajudado!

Me perdoem por ressuscitar o tópico, mas alguém poderia resolver a III por lei de Ostwald? Estou fazendo alguma coisa errada, pois penso da seguinte forma:

Se Ki = Mα², quando M tende a zero não é pro α tender a 100%? E se α é alto o ácido não é forte? Como então o pH pode tender a sete? Alguém pode me dizer oq estou errando em meu raciocínio? 

Olá. Tô com dúvida na II.
II. a solução 1 conduzirá melhor a corrente elétrica do que a solução 2.

Quanto maior o Ka, maior a quantidade de íons liberados, certo?

Ka=[H+][A-]/[HA]

O pH de 1 é menor que de 2, mas [HA]1>[HA]2

Sendo HA <-> H+ + A- eu posso considerar que [H+]=[A-] e fazer Ka=[x]^2/[HA]?

Eu fiz assim e deu K1=K2=10^-6
E sem fazer isso K2>K1 :s



Tô mto confuso.
Se eu olho só pro pH, a concentração de H+ em 1 é maior que em 2, mas fazendo o Ka dá essa confusão ai
O que eu tô fazendo de errado? Tô juntando coisa que não precisa? Bastava só olhar pro pH mesmo?