Solução Aquosa

Relembrando a primeira mensagem :

(Fuvest) A tabela seguinte fornece dados sobre duas soluções aquosas de certo ácido monoprótico, HA, a 25ºC.



Esses dados indicam que:
I. a concentração de íons H+ (aq), na solução 2, é dez vezes maior do que na solução 1.

II. a solução 1 conduzirá melhor a corrente elétrica do que a solução 2.

III. O pH da solução do ácido HA, a 25ºC, tenderá ao valor 7,0 quando a concentração de HA tender a zero, ou seja, quando a diluição tender ao infinito.

Dessas afirmações, apenas a:

a) I é correta.

b) II é correta.

c) III é correta.

d) I e a II são corretas.

e) II e a III são corretas.

Gabarito:

Letra "e"

III. O pH da solução do ácido HA, a 25ºC, tenderá ao valor 7,0 quando a concentração de HA tender a zero, ou seja, quando a diluição tender ao infinito.

Alguém poderia explicar esse item, como ele sabe que tenderá ao valor 7 ?

Motumbus brasiliensis escreveu:Tô mto confuso.
Se eu olho só pro pH, a concentração de H+ em 1 é maior que em 2, mas fazendo o Ka dá essa confusão ai
O que eu tô fazendo de errado? Tô juntando coisa que não precisa? Bastava só olhar pro pH mesmo?

Quanto maior o Ka, menor o Ph, pois será mais ácido. Por ionizar mais, é melhor condutora

Não é um tópico requerido pela questão, mas eu queria saber se a concentração de HA, em mol/L, influencia na concentração de H+ ?

Na solução 1, com HA de concentração de 1 mol/L, a concentração de H+ é 10^-3 mol/L.

Na solução 2, para uma concentração de 1 mol/L, a concentração é 10^-4 mol/L. Como a concentração "original" é 1.10^-2 mol/L, a real concentração de H+ é 1.10^-6 mol/L ?