pH de uma solução aquosa
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pH de uma solução aquosa
(UFRS) O pH de uma solução aquosa de ácido clorídrico cuja concentração é igual a 1*10^(-9) mol/L é aproximadamente igual a:
a) 1
b) 3
c) 5
d) 7 ---> Gabarito
e) 9
a) 1
b) 3
c) 5
d) 7 ---> Gabarito
e) 9
Adam Zunoeta- Monitor
- Mensagens : 4223
Data de inscrição : 25/08/2010
Idade : 34
Localização : Cuiabá
Re: pH de uma solução aquosa
Em concentrações muito diluídas, onde a concentração de [H+] é próxima ou inferior ao da auto-ionização da água (10-7), precisamos ter cuidado...
E é esse o caso, pois temos 10-9, ou seja, 100 vezes inferior ao H+ da própria água.
O que vai prevalecer é o produto iônico da água então:
Kw = [H+][OH-] =10-14
Se a 10-7 somarmos 10-9 ficaremos com praticamente 10-7 !
0,000 000 1 + 0,000 000 001 = 0,000 000 101
O que nos daria um pH de 6,996
Ou seja pH ≈ 7
E é esse o caso, pois temos 10-9, ou seja, 100 vezes inferior ao H+ da própria água.
O que vai prevalecer é o produto iônico da água então:
Kw = [H+][OH-] =10-14
Se a 10-7 somarmos 10-9 ficaremos com praticamente 10-7 !
0,000 000 1 + 0,000 000 001 = 0,000 000 101
O que nos daria um pH de 6,996
Ou seja pH ≈ 7
rihan- Estrela Dourada
- Mensagens : 5049
Data de inscrição : 22/08/2011
Idade : 69
Localização : Rio de Janeiro, RJ, Itabuna-Ilhéus, BA, Brasil
Re: pH de uma solução aquosa
Obrigado rihan
Adam Zunoeta- Monitor
- Mensagens : 4223
Data de inscrição : 25/08/2010
Idade : 34
Localização : Cuiabá
rihan- Estrela Dourada
- Mensagens : 5049
Data de inscrição : 22/08/2011
Idade : 69
Localização : Rio de Janeiro, RJ, Itabuna-Ilhéus, BA, Brasil
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