Balanceamento
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Balanceamento
Considere a seguinte equação de reação química de oxidorredução não balanceada:
As2S3 + NH4OH + H2O2 → (NH4)3AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O
Pessoal gostaria de que me mostrassem o passo a passo desse balanceamento, acabou que me enrolei todo na hora da prova, esqueci o nox do enxofre em sufetos+ nervosismo hahaha, se puderem me ajudar ficarei grato
As2S3 + NH4OH + H2O2 → (NH4)3AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O
Pessoal gostaria de que me mostrassem o passo a passo desse balanceamento, acabou que me enrolei todo na hora da prova, esqueci o nox do enxofre em sufetos+ nervosismo hahaha, se puderem me ajudar ficarei grato
Jvictors021- Estrela Dourada
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Re: Balanceamento
Temos a equação:
[latex]As_{2}S_{3} + NH_{4}OH + H_{2}O_{2} \rightarrow (NH_{4})_{3}AsO_{4} + (NH_{4})_{2}SO_{4} + H_{2}O[/latex]
Assumindo que o meio é básico(devido ao NH4OH) temos:
1) Semi-reação de redução:
[latex]H_{2}O_{2} \rightarrow H_{2}O[/latex]
1º Fazer equilíbrio do O:
[latex]H_{2}O_{2} \rightarrow 2H_{2}O[/latex]
2º Fazer equilíbrio do H:
[latex]H_{2}O_{2} + 2H^{+} \rightarrow 2H_{2}O[/latex]
3º Fazer equilíbrio eletrônico:
[latex]H_{2}O_{2} + 2H^{+} + 2e^{-} \rightarrow 2H_{2}O[/latex]
4º Transforma em meio básico:
[latex]H_{2}O_{2} + 2e^{-} \rightarrow 2OH^{-}[/latex]
2) Semi-reação de oxidação:
[latex]As_{2}S_{3} \rightarrow (NH_{4})_{3}AsO_{4} + (NH_{4})_{2}SO_{4}[/latex]
1º Retirar o NH4+ da reação, pois eles são inertes:
[latex]As_{2}S_{3} \rightarrow AsO_{4}^{3-} + SO_{4}^{2-}[/latex]
2º Equilibrar os átomos As e S:
[latex]As_{2}S_{3} \rightarrow 2AsO_{4}^{3-} + 3SO_{4}^{2-}[/latex]
3º Equilibrar o oxigênio com agua:
[latex]As_{2}S_{3} + 20H_{2}O \rightarrow 2AsO_{4}^{3-} + 3SO_{4}^{2-}[/latex]
4º Equilibrar o H:
[latex]As_{2}S_{3} + 20H_{2}O \rightarrow 2AsO_{4}^{3-} + 3SO_{4}^{2-} + 40H^{+}[/latex]
5º Transformar em básico:
[latex]As_{2}S_{3} + 40OH^{-}\rightarrow 2AsO_{4}^{3-} + 3SO_{4}^{2-} + 20H_{2}O[/latex]
6º Fazer equilíbrio eletrônico:
[latex]As_{2}S_{3} + 40OH^{-}\rightarrow 2AsO_{4}^{3-} + 3SO_{4}^{2-} + 20H_{2}O +28e^{-}[/latex]
3)Com isso,
[latex]\begin{matrix} H_{2}O_{2} + 2e^{-} \rightarrow 2OH^{-}\; \; (\times 14)\\ As_{2}S_{3} + 40OH^{-}\rightarrow 2AsO_{4}^{3-} + 3SO_{4}^{2-} + 20H_{2}O +28e^{-}\\ -------------------------\\ As_{2}S_{3} + 14H_{2}O_{2} + 12OH^{-}\rightarrow 2AsO_{4}^{3-} + 3SO_{4}^{2-} + 20H_{2}O \end{matrix}[/latex]
Recolocando os NH4+ temos:
[latex]As_{2}S_{3} + 14H_{2}O_{2} + 12NH_{4}OH\rightarrow 2(NH_{4})_{3}AsO_{4} + 3(NH_{4})_{2}SO_{4} + 20H_{2}O [/latex]
[latex]As_{2}S_{3} + NH_{4}OH + H_{2}O_{2} \rightarrow (NH_{4})_{3}AsO_{4} + (NH_{4})_{2}SO_{4} + H_{2}O[/latex]
Assumindo que o meio é básico(devido ao NH4OH) temos:
1) Semi-reação de redução:
[latex]H_{2}O_{2} \rightarrow H_{2}O[/latex]
1º Fazer equilíbrio do O:
[latex]H_{2}O_{2} \rightarrow 2H_{2}O[/latex]
2º Fazer equilíbrio do H:
[latex]H_{2}O_{2} + 2H^{+} \rightarrow 2H_{2}O[/latex]
3º Fazer equilíbrio eletrônico:
[latex]H_{2}O_{2} + 2H^{+} + 2e^{-} \rightarrow 2H_{2}O[/latex]
4º Transforma em meio básico:
[latex]H_{2}O_{2} + 2e^{-} \rightarrow 2OH^{-}[/latex]
2) Semi-reação de oxidação:
[latex]As_{2}S_{3} \rightarrow (NH_{4})_{3}AsO_{4} + (NH_{4})_{2}SO_{4}[/latex]
1º Retirar o NH4+ da reação, pois eles são inertes:
[latex]As_{2}S_{3} \rightarrow AsO_{4}^{3-} + SO_{4}^{2-}[/latex]
2º Equilibrar os átomos As e S:
[latex]As_{2}S_{3} \rightarrow 2AsO_{4}^{3-} + 3SO_{4}^{2-}[/latex]
3º Equilibrar o oxigênio com agua:
[latex]As_{2}S_{3} + 20H_{2}O \rightarrow 2AsO_{4}^{3-} + 3SO_{4}^{2-}[/latex]
4º Equilibrar o H:
[latex]As_{2}S_{3} + 20H_{2}O \rightarrow 2AsO_{4}^{3-} + 3SO_{4}^{2-} + 40H^{+}[/latex]
5º Transformar em básico:
[latex]As_{2}S_{3} + 40OH^{-}\rightarrow 2AsO_{4}^{3-} + 3SO_{4}^{2-} + 20H_{2}O[/latex]
6º Fazer equilíbrio eletrônico:
[latex]As_{2}S_{3} + 40OH^{-}\rightarrow 2AsO_{4}^{3-} + 3SO_{4}^{2-} + 20H_{2}O +28e^{-}[/latex]
3)Com isso,
[latex]\begin{matrix} H_{2}O_{2} + 2e^{-} \rightarrow 2OH^{-}\; \; (\times 14)\\ As_{2}S_{3} + 40OH^{-}\rightarrow 2AsO_{4}^{3-} + 3SO_{4}^{2-} + 20H_{2}O +28e^{-}\\ -------------------------\\ As_{2}S_{3} + 14H_{2}O_{2} + 12OH^{-}\rightarrow 2AsO_{4}^{3-} + 3SO_{4}^{2-} + 20H_{2}O \end{matrix}[/latex]
Recolocando os NH4+ temos:
[latex]As_{2}S_{3} + 14H_{2}O_{2} + 12NH_{4}OH\rightarrow 2(NH_{4})_{3}AsO_{4} + 3(NH_{4})_{2}SO_{4} + 20H_{2}O [/latex]
MessiasCastro- Iniciante
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