Termoquímica
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Termoquímica
por AspiraDedeu Seg 12 Jul 2021, 15:56
a tabela são dadas as energias de ligação (kJ/mol) a 25 °C para algumas ligações simples, para moléculas diatômicas entre H e os halogênios (X).
O cloreto de hidrogênio é um gás que, quando borbulhado em água, resulta numa solução de ácido clorídrico. Esse composto é um dos ácidos mais utilizados nas indústrias e laboratórios químicos. A energia para formação de 2 mol de cloreto de hidrogênio, em kJ, a partir de seus elementos é igual a:
A
+ 862.
B
+ 187.
C
- 187.
D
- 244.
E
- 862.
O cloreto de hidrogênio é um gás que, quando borbulhado em água, resulta numa solução de ácido clorídrico. Esse composto é um dos ácidos mais utilizados nas indústrias e laboratórios químicos. A energia para formação de 2 mol de cloreto de hidrogênio, em kJ, a partir de seus elementos é igual a:
A
+ 862.
B
+ 187.
C
- 187.
D
- 244.
E
- 862.
- GABS:
Resposta
GAB:C
Última edição por AspiraDedeu em Seg 12 Jul 2021, 17:02, editado 1 vez(es)
AspiraDedeu- Jedi
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Re: Termoquímica
por Renan Almeida Seg 12 Jul 2021, 16:03
H2 + Cl2 ----> 2HCl
Para formar 2 mols de HCl, deve-se quebrar as ligações H-H e Cl-Cl(Processo endotérmico, ∆H>0) para depois formar duas ligações H-Cl(Processo exotérmico, ∆H<0).
432 + 243 - 2*431
675 - 862
-187 kJ (C)
Para formar 2 mols de HCl, deve-se quebrar as ligações H-H e Cl-Cl(Processo endotérmico, ∆H>0) para depois formar duas ligações H-Cl(Processo exotérmico, ∆H<0).
432 + 243 - 2*431
675 - 862
-187 kJ (C)
Renan Almeida- Matador
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