IME-Ligações químicas

Conforme a Teoria do Orbital Molecular:

a)Errada

A ordem de ligação do NO é 6-1/2 = 2,5,enquanto a do NO+ é 6-0/2 = 3

Veja que a retirada de um elétron da espécie NO garante mais estabilidade ,uma vez que o elétron que sai localiza-se no orbital anti ligante.Esse aumento de estabilidade gerado pelo aumento da ordem de ligação sugere uma maior energia de ligação para quebrar a espécie NO+. Logo EL(NO+)>EL(NO)

b)Correta

O elétron que sai da espécie CO+ localizava-se no orbital ligante,o que acarreta diminuição da ordem de ligação e menor instabilidade da molécula. Nesse caso,a energia de ligação para o cátion CO+ deve ser menor em relação ao CO.

c)Errada

O O2 realmente tem maior energia de ligação que o O2-,uma vez que os elétrons que são adicionados à segunda espécie localizam-se no orbital anti ligante,diminuindo a ordem de ligação e,consequentemente,a estalibidade da ânion.

Já em relação à espécie O2+,retiram-se elétrons dos dois orbitais antiligantes,acarretando um aumento da ordem de ligação e favorecendo a estabilidade do cátion,o que torna a assertiva errada.

d)Errada.

A ligação simples é formada por uma ligação sigma,enquanto a dupla é formada por uma sigma e uma pi. Não necessariamente a energia seria o dobro,uma vez que as ligação pi são mais fracas que as sigma

e)Errada.

Pela Teoria do Orbital Molecular,o NO possui os três orbitais ligantes emparelhados(totalizando 6 elétrons ligantes),no que se refere à camada 2 subnível p,enquanto há um elétron em um orbital antiligante. É notório que a remoção de um elétron acarreta maior estabilidade que a adição de outro,uma vez que este seria adicionado ao outro orbital antiligante(cumpre-se a Regra de Hund),haja vista diminuição da ordem de ligação ocasionada pela entrada de um elétron.

Logo,EL(NO+)>(EL(NO-)

Obs:o cálculo da ordem de ligação é feito da seguinte forma

O.L = (nº de elétrons ligantes - nº de elétrons antiligantes)/2