FUVEST 2007 - Bicarbonato em agua

Os comprimidos de um certo anti-ácido efervescente contêm ácido acetilsalicílico, ácido cítrico e determinada quantidade de bicarbonato de sódio, que não é totalmente consumida pelos outros componentes, quando o comprimido é dissolvido em água. Para determinar a porcentagem em massa do bicarbonato de sódio (NaHCO3) nesses comprimidos, foram preparadas 7 soluções de vinagre, com mesmo volume, porém de concentrações crescentes. Em um primeiro experimento, determinou-se a massa de um certo volume de água e de um comprimido do anti-ácido. A seguir, adicionou-se o comprimido à água, agitou-se e, após cessar a liberação de gás, fez-se nova pesagem. Procedimento análogo foi repetido para cada uma das 7 soluções. Os resultados desses 8 experimentos estão no gráfico. 




Olá! O procedimentos e as relacoes para determinar a porcentagem eu consegui entender.. o que eu não consegui entender foi essa formula de dissociacao do bicarbonato ( NaHCO₃ -----> Na⁺ + CO₂ + H₂O), pois na minha resolucao estava usando a formula da decomposicao por aquecimento (2NaHCO₃ -------/\----> Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O). Usei a segunda pq achei que o Na₂CO₃ dissociaria e daria para fazer a estequiometria, mas não deu certo pelo indice 2 antes do bicarbonato.. queria, por favor, uma elucidacao...

Bom dia, kimpetras! 

O ácido acético, seria o ácido etanoico, ou seja, possui 1 hidrogênio ionizável. Logo, teríamos uma reação assim:

NaHCO3 + HÁc --->  NaÁc + H2CO3 
                                          (H2O+ CO2) --> lembre-se que o ácido carbônico se separa em água e dióxido de carbono, é daí que vem o CO2.

Quando você se deparar com um ácido orgânico, coloque a quantidade de hidrogênios ionizáveis e o resto coloque "Ác", ficará mais fácil de realizar as operações.  Foi por esse motivo que a resolução considerou apenas o H+.

Ceruko escreveu:Bom dia, kimpetras! 

O ácido acético, seria o ácido etanoico, ou seja, possui 1 hidrogênio ionizável. Logo, teríamos uma reação assim:

NaHCO3 + HÁc --->  NaÁc + H2CO3 
                                          (H2O+ CO2) --> lembre-se que o ácido carbônico se separa em água e dióxido de carbono, é daí que vem o CO2.

Quando você se deparar com um ácido orgânico, coloque a quantidade de hidrogênios ionizáveis e o resto coloque "Ác", ficará mais fácil de realizar as operações.  Foi por esse motivo que a resolução considerou apenas o H+.

Nossa é a neutralização mais simples que existe e eu complicando com decomposicao kkkkk

obg