Ligações Químicas

01. (UFMG) Este gráfico representa a curva de energia potencial versus separação internuclear para a interação entre dois átomos de hidrogênio que formam a molécula H2.







De acordo com o gráfico, todas as afirmativas estão corretas, EXCETO



A) A energia de ligação da molécula é cerca de 440 kJ.mol–1.

B) A energia do sistema é mínima quando a distância entre os átomos é cerca de 75x10–12 m.

C) A interação entre os átomos tende para zero quando a separação entre eles tende para o infinito.

D) A molécula é mais estável quando a distância entre os átomos é cerca de 75x10–12 m.

E) A molécula se forma quando os átomos absorvem cerca de 440 kJ.mol–1.



R: Letra E



Por que foi a letra E? e como eu posso ver se a alternativa B ou C está certa de acordo com essa distância dada?

Emanuel Dias escreveu:

A letra C basta olhar o que ocorre com a energia quando a distância tende ao infinito, note que, a distância indo para o infinito, a energia tende a zero mas nunca será zero, é uma assíntota. Quanto a letra B, só no olho e notando que todas as outras estão corretas.

porque a E está errada?

Dois átomos se ligam para alcançar estabilidade. Por incrível que pareça o hidrogênio sozinho (sem estar ligado a outro hidrogênio formando H2) tem mais energia que quando está na forma H2. Ou seja, dois átomos ao se ligarem(formando a molécula)  LIBERAM ENERGIA  e não absorvem. Em termoquímica vc vai ver que a entalpia de reações que formam molécula é negativo(indicando novamente a liberação de energia)