Eletrólise,Reação,propriedades metal e ametal

Olá,

Estou com dúvida no seguinte:
Suponha uma reação de eletrólise ignéa NaCl
Cl-   -->   + é + Cl2 (g)
Na +  + é --> Na (s)

Pode parecer bobo,mas sempre ouço falar : ametal e hidrogênio bota o doiszinho na frente.O problema eq nunca explicam o porquê.

Eu qria entender por que o ametal vira um gás,necessitando de x2Ametal,enquanto o metal vira um sólido.

O gás necessita estabilidade ? Ou algo assim?Por isso o x2?
:-)

Por regra, as eletrólises ígneas funcionam da seguinte maneira, análoga à eletrólise do NaCl fundido, que vou escrever: Tome os cátions como metais e ânions como ametais da família 7A- é o que eu mais vejo, pelo menos.

Na+ --> cátion ---> reduz --> cátodo --> polo negativo --> vira metal sólido
Cl- --> ânion --> oxida --> ânodo --> polo positivo --> vira gás

Cátodo: Na+(l) + e -------> Na(s)
Ânodo: Cl-(l) --------> Aqui você está com dúvida, né? Vira gás pq oxida apenas 1 elétron, ficando com nox zero, e aí você tem que lembrar que Cl com nox zero é o gás cloro, ou seja, Cl2, tendo que balancear as duas semirreações!! Veja:

2 Cl-(l) --------> Cl2(g) + 2e
2 Na+(l) + 2 e----------> Na(s)

Corta o que é comum:

2 Na+(l) + 2 Cl(l) ---------> 2 Na(s) + Cl2(g)

Acho que era isso. Avisa se não entendeu!!

Tenha em mente os ametais que não são gasosos depois de oxidados, da família 7A, para não marcar em uma questão que todos viram gases!

Já foi.Viajei feio aqui .Deixa

Valeu!