ufrgs - cinética química

Sob determinadas condições, verificou-se que a taxa de produção de oxigênio na reação abaixo é de 8,5 x 10 –5 mol L –1 s –1.                      N2O5(g) → N2O4(g) + 1/2 O2(g) 
Se a velocidade permanecer constante, ao longo de 5 minutos, a diminuição da concentração de N2O5 será de
(A) 8,5 mmol L –1. 
(B) 51 mmol L –1 . 
(C) 85 mmol L –1 . 
(D) 17 mol L –1 . 
(E) 51 mol L –1 .

Resolvi assim:

2 mols de N2O5 ----------1 mol de O2
x ---------------------------8,5.10^-4 mol L^-1 . s^-1

x = 1,7.10^-4 mol L^-1.s^-1 ----- velocidade de decomposição do N2O5.

Vm = ∆n/∆t
1,7.10^-4 mol L^-1.s^-1 * 300 s = ∆n

∆n = 51.10^-3 mol de N205

Era assim? Obrigado!!

Sim, esta correto.