estequiometria

A galvanização é o processo de aplicação de uma camada protetora de zinco ou ligas de zinco a uma superfície de aço ou ferro de modo a evitar a corrosão destes. O zinco, por sua vez, pode ser obtido através do minério denominado esfalerita, ZnS, cuja pureza é de 80%. Considere que a conversão do minério em zinco é de aproximadamente 70% por meio da sequência de reações químicas não balanceadas abaixo:
Etapa I: ZnS + O2 → ZnO + SO2
Etapa II: ZnO + CO → Zn + CO2
Dados: Zn = 65 g⋅mol-1; S = 32 g⋅mol-1; O = 16 g⋅mol-1 e C = 12 g⋅mol-1
Calcule o valor aproximado de zinco metálico, em quilogramas, que será produzido a partir de 600 kg de esfalerita?
A 200 kg
B 225 kg
C 250 kg
D 300 kg
E 325 kg
R= B. Depois de equacionar e balancear, cheguei em:
                                             ZnS + 3/2 O2 + CO ----> Zn + SO2 + CO2
                                                87g ------------------------65g
                                    0,7 x 0,8 x 600kg-------------------y
                                                                       y≈251kg. Onde errei? Obrigado!

O balanceamento está errado.Deve ficar uma proporção de:
2 ZnS------- 1 Zn
Na massa do ZnS você colocou 87,quando na realidade é 97
E o 0,7(equivalente ao rendimento) foi colocado no lado dos reagentes,sendo que ele fica no produto,no caso ficaria multiplicando o y na sua proporção.
Espero ter ajudado.

Cara, o balanceamento ta certo, só errei a massa kkkk. Quanto ao fator de rendimento, tanto faz ele estar do lado dos reagentes ou dos produtos, visto q ele ta multiplicando, tenta aí! Valeu!!!

Opa,é verdade.Falha minha kkkkk
Valeu pela correção.