ESTEQUIOMETRIA II
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ESTEQUIOMETRIA II
por Koni Qua 27 Abr 2011 - 19:02
Nas CNTP, a massa de nitrogenio, com 80% de pureza, que irá produzir 10 L he NH3, conforme a reação a seguir, será:
(massas: N = 14, H = 1, volume molar nas CNTP = 22,4 L)
R: 7,81 g
Me expliqueeem ai essa parada de 80% de pureza, é no reagente ou no produto? que que eu faço? abraço!!!
(massas: N = 14, H = 1, volume molar nas CNTP = 22,4 L)
R: 7,81 g
Me expliqueeem ai essa parada de 80% de pureza, é no reagente ou no produto? que que eu faço? abraço!!!
Koni- Iniciante
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Re: ESTEQUIOMETRIA II
por Luís Qua 27 Abr 2011 - 19:09
80% é a pureza do N2 (a massa que irá efetivamente reagir com H2 para formar NH3):
N2 + 3 H2 ===> 2 NH3
1 mol de N2 para 2 mols de NH3
28 g de N2 -------- 2*22,4 L de NH3
X ----------------- 10 L
X = 6,25 g de N2
Pela estequiometria essa é a massa exata de nitrogênio que reagiu, mas como a quantidade inicial continha 80% de pureza:
80% -------- 6,25 g de N2
100% ------- X
X = 7,81 g de N2
N2 + 3 H2 ===> 2 NH3
1 mol de N2 para 2 mols de NH3
28 g de N2 -------- 2*22,4 L de NH3
X ----------------- 10 L
X = 6,25 g de N2
Pela estequiometria essa é a massa exata de nitrogênio que reagiu, mas como a quantidade inicial continha 80% de pureza:
80% -------- 6,25 g de N2
100% ------- X
X = 7,81 g de N2
Luís- Estrela Dourada
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Data de inscrição : 09/02/2011
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