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espcex
por Jorge Marcelo Da Costa Sáb 29 Jun 2019, 07:03
Para a obtenção da amônia (NH3) foram usados 100 mL de gás nitrogênio (N2) e 240 mL de gás hidrogênio (H2), nas mesmas condições de pressão e temperatura. Determine:
) o reagente limitante; b) o volume final do reagente em excesso; c) o volume de amônia produzido.
respostas: a) H2; b) 20 mL; c) 160 mL
Nao entendi porque fazendo o calculo por mols o resultado da 200ml o que na prova original e uma alternativa. Se o calculo exato deveria ser por mol pelo que eu saiba.(acho que nao sei o bastante)
) o reagente limitante; b) o volume final do reagente em excesso; c) o volume de amônia produzido.
respostas: a) H2; b) 20 mL; c) 160 mL
Nao entendi porque fazendo o calculo por mols o resultado da 200ml o que na prova original e uma alternativa. Se o calculo exato deveria ser por mol pelo que eu saiba.(acho que nao sei o bastante)
Última edição por Jorge Marcelo Da Costa em Dom 30 Jun 2019, 13:03, editado 1 vez(es)
Jorge Marcelo Da Costa- Jedi
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Re: espcex
por Francisco+1 Sáb 29 Jun 2019, 17:01
Faça por estequiometria, em que a relação entre H2, N2 e NH3 será: 3:1:2, portanto os volumes também devem obedecer a proporção.
De vista nota-se que para que se utilizasse todo o N2 precisaríamos de 300ml de H2, logo o H2 é que é o limitante. De resto da para resolver.
De vista nota-se que para que se utilizasse todo o N2 precisaríamos de 300ml de H2, logo o H2 é que é o limitante. De resto da para resolver.
Francisco+1- Jedi
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Re: espcex
por Jorge Marcelo Da Costa Dom 30 Jun 2019, 13:07
ENTENDO QUE NA CNTP TODOS OS GASES OCUPAM MESMO VOLUME. POREM EM MOLS ISSO DEVERIA RESULTAR COM MESMA RESPOSTA
Jorge Marcelo Da Costa- Jedi
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