Pode-se afirmar, apenas com estes dados, que.....

por **Adam Zunoeta** Dom 15 maio 2011, 11:39

(UNITAU)
Temos a reação:

2ClO(g) --->Cl2(g)+O2(g); ∆H=-18,20 cal

Pode-se afirmar, apenas com estes dados, que:
a) a reação é espontânea.
b) a reação não é espontânea.
c) a reação será espontânea se ∆S for positivo.
d) a reação somente será espontânea em temperaturas abaixo de 0°C.
e) a reação somente será espontânea em temperaturas acima de 0°C.

Gabarito:
Letra "c"

por **Victor M** Dom 15 maio 2011, 12:00

a expontaniedade da reação depende da Energia Livre da reação, que por sua vez é dada por:
∆G = ∆H - T*∆S

Para a reação ser expontânea: ∆G <0, como o ∆H <0 e a temperatura é sempre positiva, basta a a variação da entropia ser maior que zero para termos a certeza que a reação é espontânea.

Logo, Alternativa C.

Cumprimentos, Victor M.