Propriedades coligativas - Osmose!

(ITA-SP) Qual das opções a seguir contém a substância no estado sólido que, adicionada a 100 mL de água pura na temperatura de 25ºC e em quantidade igual a 0,1 mol, produzirá uma solução aquosa com maior pressão osmótica?

a) Ag2O
b) Na2O2
c) MgO
d) Ba(OH)2
e) Al(OH)3

Gabarito: D

O número de partículas do hidróxido de alumínio (4*6.10^²³) não é maior do que o de hidróxido de bário (3*6.10^²³)? Não entendo por que o Ba(OH)2 tem maior pressão osmótica.

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Questão 18

Questão de pega-ratão essa. E o gabarito da minha apostila tá errado.

Valeu, Adam!!

O link [Tens de ter uma conta e sessão iniciada para poderes visualizar este link] foi desativado...tem como colocar a resolução, por favor? Não só a alternativa correta, como a justificativa tb. Para mim, a resposta correta é a (e), pois a pressão osmótica(pi) é calculada por:
pi = concentração molar x R x T x i, onde i é o fator de van't Hoff (para soluções iônicas) e i= 1+(alfa x (q-1)). Considerando que todas as alternativas são iônicas, que a concentração molar, R e T são constantes e alfa = 1 (admitindo dissociação total), então a pressão pi só dependerá de q (número de partículas resultantes da dissociação de uma fórmula mínima).
Concluí que p/ o hidróxido de aluminio o valor de q é máximo (q=4), resultando em i=4 (tb máximo) e, portanto, numa maior pressão osmótica, dando a alternativa (e) como correta.
Essa foi a minha análise, mas no gabarito do meu material tá alternativa (b), com o que eu discordo. Por isso gostaria de saber qual é a alternativa correta.

De acordo com a equação de van´t Hoff:

                                      pi = pressão osmótica da solução.
pi = MxRxT     onde          M = concentração em quantidade de matéria (n/V)
                                       R = constante universal dos gases ideais
                                       T = temperatura absoluta da solução (Kelvin)

A pressão osmótica de uma solução é diretamente proporcional a concentração em quantidade de matéria (concentração molar) dessa solução.

Conforme a equação da concentração molar da solução M = n/V, a concentração da solução e diretamente proporcional a quantidade de matéria (n) dissolvidas no solvente (note: tem que estar dissolvidas).

Dos compostos dados no exercício, é solúvel em água apenas:


Na2O  que em solução aquosa produz: Na2O(s) + H2O → 2Na(aq) + 2OH(aq)

Como todos os outros compostos são insolúveis ou pouco solúvel, a substância que irá produzir uma solução com maior pressão osmótica de acordo com as características dadas pelo exercício será o Na2O (óxido de sódio).

Resposta: alternativa b. (b de é bom estudar química).

Espero ter conseguido ajudar. Um abraço.