Reação Ácido+Sal

Uma determinada massa de bicarbonato de sódio reage com 200 mL de ácido clorídrico 2 mol/L e produz 4,8 L de CO2(g) medidos a 27ºC e 1 atm. Sobre o assunto, assinale o que for correto.  
Dados: R = 0,082 L.atm/K.mol;   Na = 23 g/mol; H = 1 g/mol; C = 12 g/mol;    O = 16 g/mol; Cℓ = 36 g/mol 

01) A equação química que descreve a reação é:  Na2CO3   +  2HCℓ -> H2CO3  +  2NaCℓ.  
02) A massa de bicarbonato de sódio utilizada é aproximadamente 16,38 g.  
04) A adição de 200 mL de água ao volume total de solução de ácido clorídrico (reagente) produz uma solução 1 mol/L de ácido clorídrico.  
08) O número de mol do dióxido de carbono produzido é aproximadamente 0,195 mol.  
16) O sal formado na reação é o clorato de sódio. 

R:14

01)   01)  NaHCO₃ + HCl à NaCl +H₂CO₃ / Dupla troca.

M =n/v à  n_{1 =} 2x0,2 = 0,4 mol de HCl
02)  1mol NaHCO₃  ---- 1 mol HCl
0,4 mol NaHCO_{3 ----} 0, 4 mol HCl
1 mol HCl ---- 1 mol CO₂
0,4mol HCl --- 0,4 mol CO₂
Como:  pV=nRT à 4,8 = nx0,082x300 à n = 0,195 mol de CO_2,
Daí concluímos que há um reagente limitante na reação, pois esta obteve apenas 0,195 mol de CO_{2 E NAO OS 0,4 MOL DE CO2 QUE DEVERIA OBTER.} 
Cálculo do reagente limitante:
1mol NaHCO₃  ----- 1mol CO₂                ---à X = 0,195 mol NaHCO₃
 X             ------------  0,195 mol CO₂
Logo, massa de NaHCO₃ = 0,195 x 84 = 16, 38g
04)  Diluição
M₁V₁ = M₂V₂ -à 2x02 = M₂0,4  à M₂ = 1 mol/ L
08) pV=nRT à 4,8 = nx0,082x300 à n = 0,195 mol de CO_2,
16) NaCl
 
Respostas = 02+ 04+08 = 14.