Esse composto orgânico poderá ser?

UEL
A combustão completa de 0,10 mol de um composto orgânico constituído de carbono, hidrogênio e oxigênio gastou 0,30 mol de O2 e produziu 8,8g de dióxido de carbono e 5,4g de água. Esse composto orgânico poderá ser?

Gabarito:

Oi Balanar,

pra fazer esse exercício de análise de combustão você precisa saber que o hidrogênio do composto converte-se em H2O e o carbono converte-se em CO2.
O oxigênio sempre vai estar em excesso. Isso faz com que a amostra analisada seja o reagente limitante.

Convertendo em número de mol as massas de CO2 e H2O e depois achando os números de mol de C e H e suas respectivas massas:

n = 8,8 / 44 = 0,2 mol de CO2

n = 5,4 / 18 = 0,3 mol de H2O

1 mol de CO2 ------ 1 mol de C
0,2 mol de CO2 ---- X
X = 0,2 mol de C

1 mol de C ----- 12 g
0,2 mol de C --- X
X = 2,4 g de C

1 mol de H2O ------ 2 mols de H
0,3 mol de H2O ---- Y
Y = 0,6 mol de H

1 mol de H ----- 1 g
0,6 mol de H --- Y
Y = 0,6 g de H

Encontrando a massa de O2 que foi posta para reagir:

0,3 = m / 32
m = 9,6 g de O2

Montando a equação e aplicando a Lei da Conservação da Massa:

CxHyOz + O2 ===> CO2 + H2O

X g de CxHyOz + 9,6 g de O2 = 8,8 g de CO2 + 5,4 g de H2O
X = 4,6 g de CxHyOz

A quantidade de oxigênio é encontrada pela diferença da massa do composto e da massa de C e H:

m de O = 4,6 g - 2,4 g - 0,6 g = 1,6 g de O

Encontrando o número de mol de O:

n = 1,6 / 16 = 0,1 mol de O

Finalmente, nós achamos os seguintes resultados:

0,2 mol de C
0,6 mol de H
0,1 mol de O

Dividindo todos pelo menor:

0,2 / 0,1 = 2 mol de C
0,6 / 0,1 = 6 mol de H
0,1 / 0,1 = 1 mol de O

Fórmula molecular: C2H6O

No gabarito eles puseram o etanol que é o composto orgânico oxigenado mais provável de ser com apenas 2 mols de átomos de carbono. Não poderia ser o etanal (aldeído) pois tem fórmula molecular C2H4O, nem o ácido etanóico (C2H4O2 - ácido carboxílico), nem uma cetona pois não existe "etanona". A cetona mais simples é a propanona.

Pergunte se não entendeu alguma coisa. Se tu quiser eu mando um exemplo do livro do Atkins que me ajudou a resolver esse exercício.

Hasta la vista!

Eu fiz assim:

CxHyOz - O2 -> CO2 + H2O


CxHyOz => 0,1MOL
O2 => 0,3MOL
CO2 => 8,8g
H2O => 5,4g

Achando nº de mol do CO2:
44,0g --- 1mol
8,80g --- a
a = 0,2mol

Nº de mol de H2O:
18,0g --- 1mol
5,40g --- b
b = 0,3mol

Então a equação é:
[0,1]CxHyOz - [0,3]O2 -> [0,2]CO2 + [0,3]H2O
Multiplicando tudo por 10 afim de que os coeficientes e tornem interios temos:

1CxHyOz - 3O2 -> 2CO2 + 3H2O
Logo:
x = 2
y = 6
O = 1

Então o composto pedido apresenta a seguinte formula molecular: C2H5OH

Show de bola galera
Vlw Luís e arimateiab