Massa de carbonato e hidroxiapatita

UFRJ
O cálcio é um elemento que está presente em organismos vivos sob a forma de diversos compostos. Os ossos e os dentes, por exemplo, contêm sais de cálcio, tais como fosfato de cálcio e a hidroxiapatita; as conchas de animais marinhos contêm carbonato de cálcio.
a) O carbonato de cálcio pode ser obtido através de uma reação de neutralização como a esquematizada a seguir

Calcule a massa de carbonato de cálcio formada quando 12,4 g do ácido são consumidos.
b) A hidroxiapatita (hidroxifosfato de cálcio) tem a seguinte fórmula química:

Determine x.
Dados:
Massas molares (g/mol)
Ca = 40, C = 12, O = 16, H = 1.

Gabarito:
a) 20 g
b) x = 5

a) H2CO2 + Ca(OH)2 ---> CaCO2 + 2H2O
1mol ------------------1mol
12,4g ------------------x

(2+12+48) ----- (40+12+48)
12,4 --------- x

62 ---- 100
12,4 --- x

x = 20g

b) Use a regra do nox pra calcular x..

Letra "b"

2x-3*3-1=0

x=5