Questão de solução

por Wagner.ba Sex 22 Abr 2011, 15:42

Calcule a concentração em mol/L dos íons presentes em uma solução onde foram dissolvidos 100 g de sulfato de ferro 3 em água até formar 500 mL de solução.

por Luís Sex 22 Abr 2011, 15:55

Wagner, sais se dissociam em água, ou seja:

Fe2(SO4)3 ===> 2 Fe^3+ + 3 SO4^2-

1 mol ---------- 2 mols ------ 3 mols

Calculando a molaridade do sulfato de ferro (III) pela fórmula M = m / MM . V(L)

em que:

M = molaridade
m = massa do soluto
MM = massa molar do soluto
V(L) = volume da solução (em litros)

M = 100 / 463,5 . 0,5 => M = 0,431 mol/L

Pela estequiometria:

1 mol de Fe2(SO4)3 --------------- 2 mols de Fe^3+ -------- 3 mols de SO4^2-
0,431 mol/L de Fe2(SO4)3 --------- X mol/L de Fe^3+ ------- Y mol/L de SO4^2-

X = 0,862 mol/L
Y = 1,293 mol/L

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