Velocidade da reação

Olá Liliana, 

Sabendo que o volume é de 1L.
Pelo gráfico, conseguimos o número de mols antes da reação ocorrer.
Também sabemos que até a reação atingir o equilíbrio foram consumidos 1,5 mol de CO, o que nos permite montar a seguinte tabela:

               2CO(g)     +      O2(g)     <----->  2CO2(g)

Início:       2mols              1mol                      Zero
Reagem:   -1,5mol           -0,75mol                +1,5mol
Equilíbrio:  0,5 mol           0,25 mol                1,5mol

Montando as duas leis da velocidade para a reação em equilíbrio:

v1= k1.[CO]²[O2] ;  v2= k2.[CO2]²

Ainda sabemos que no equilíbrio a velocidade da reação direta (v1) deve ser igual a velocidade da reação inversa (v2), portanto:

v1 = v2 → k1[CO]²[O2] = k2[CO2]² → k1/k2 = [CO2]² / [CO]²[O2] →
→ k1/k2 = (1,5)² / (0,5)².(0,25) → k1/k2 = 36

Sabemos que no instante ''t'', o número de mols de CO2 e CO são iguais e isso só irá ocorrer quando o número de mols de CO2 e CO forem iguais a 1, assim temos as seguintes concentrações nesse instante:

[CO2] = 1mol/L
[CO] = 1mol/L
[O2] = 0,5 mol/L (pela reação e coeficientes estequiométricos, sabemos que quando 1mol de CO2 é consumido, metade de O2 deve ser consumido)

Agora montando as leis para o instante ''t'':

v1= k1.[CO]²[O2] ;  v2= k2.[CO2]²

v1 = k1.(1²).(0,5) ; v2 = k2.(1²)

Dividindo v1 e v2:

v1/v2 = (k1/k2).0,5  mas calculamos k1/k2 = 36, portanto:

v1/v2 = 18

Muito obrigada!!!