pH e Equilíbrio

Relembrando a primeira mensagem :

Calcule o pH de uma mistura constituída por 20ml de NH4Cl 0,05M e NH3 0,2M.
Dado: NH3+H20 <-> NH4+ + OH- Kb=1,8x10^-5.
Resposta: pH=10,03.
Na resolução desta questão, o pdf usa as concentrações diluídas iniciais.
Não deveria usar as concentrações dessas espécies em equilíbrio?
[NH3+]=(20/50)X0,05=0,02.
[NH3]=(20/50)X0,2=0,12.
[OH-]=Kbx[NH3]/[NH4+]=1,08X10^-4.

Eu também não estava entendendo este assunto, Inocêncio.
Baixei uma lista de exercícios no Rumo ao ITA que me ajudou muito.

No início eu não consegui resolver nenhuma questão.
Mas fui analisando as resoluções e tentando entender a lógica apoiada à vários livros.

Faça como eu: sempre que resolvo exercícios de diferentes matérias eu anoto os pontos principais e essenciais para a resolução, para com isso eu não perder tempo pensando na morta da bezerra.

Quando me refiro a entender, digo a resolver questões desse conteúdo, o que é bem diferente de saber como 'a coisa' funciona de verdade.

Ich hoffe, dass Sie das Theme verstehen können!
Auf Wiedersehen!

Wunderbar !

Auf Wiederhören !

Eu estava fazendo alguns exercícios de solução tampão/equilíbrio iônico e, realmente, deveriam ser tirados do EM.
Ele pedia para eu determinar uma solução tampão com pH específico.
Na resolução ele considera que para a maior eficiência, as concentrações do ácido e base conjugadas sejam iguais. Mas no final ele usa a mesma fórmula e não considera como iguais, obtendo a relação entre as concentrações.
Muita suposição!