pH e Equilíbrio

por Convidado Seg 10 Out 2016, 15:50

Calcule o pH de uma mistura constituída por 20ml de NH4Cl 0,05M e NH3 0,2M.
Dado: NH3+H20 <-> NH4+ + OH- Kb=1,8x10^-5.
Resposta: pH=10,03.
Na resolução desta questão, o pdf usa as concentrações diluídas iniciais.
Não deveria usar as concentrações dessas espécies em equilíbrio?
[NH3+]=(20/50)X0,05=0,02.
[NH3]=(20/50)X0,2=0,12.
[OH-]=Kbx[NH3]/[NH4+]=1,08X10^-4.

por rihan Ter 11 Out 2016, 03:59

InocencioHildebrandoCeara escreveu:Calcule o pH de uma mistura constituída por 20ml de NH4Cl 0,05M e ..?.VOLUME..?......NH3 0,2M. :cyclops:
Dado: NH3+H20 <-> NH4+ + OH- Kb=1,8x10^-5.
Resposta: pH=10,03.
Na resolução desta questão, o pdf usa as concentrações diluídas iniciais.
Não deveria usar as concentrações dessas espécies em equilíbrio?
[NH3+]=(20/50)X0,05=0,02.
[NH3]=(20/50)X0,2=0,12.
[OH-]=Kbx[NH3]/[NH4+]=1,08X10^-4.

Falta algo, né ?

por Convidado Ter 11 Out 2016, 04:15

O enunciado está completo.
A resolução é:
[NH4+]=(20/50.0,05=0,02.
[NH3]=(30/50).0,2-0,12.
[OH-]=Kb.([NH3]/[NH4+])
[OH-]=1,8.10^(-5).(0,12/0,02)=1,08X10^(-4)
pOH=3,97=>Ph=10,03.

por rihan Ter 11 Out 2016, 09:23

InocencioHildebrandoCeara escreveu:O enunciado está completo. <--NÃO-!-- Falta : ou volume total da mistura, ou o volume da solução de amônia !
A resolução é:
[NH4+]=(20/50.0,05=0,02.
[NH3]=(30/50).0,2-0,12.
[OH-]=Kb.([NH3]/[NH4+])
[OH-]=1,8.10^(-5).(0,12/0,02)=1,08X10^(-4)
pOH=3,97=>Ph=10,03.

por Convidado Ter 11 Out 2016, 12:56

Coloquei tudo que está no enunciado.
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Você está certo! Faltou o volume da amônia: 30ml.

por WernerHeisen Ter 11 Out 2016, 15:05

Olá, Inocêncio.
Lhe darei uma dica retirada do livro de química Chang:
"Em problemas que envolvem o efeito do íon comum, geralmente são dadas as concentrações inicias do ácido fraco HA e a do seu sal, como NaA. Desde que as concentrações destas espécies sejam razoavelmente altas (=>0,1 M), podemos desprezar a ionização do ácido fraco e a hidrólise do sal. Trata-se de uma aproximação válida porque HA é um ácido fraco e a hidrólise do íon A- é geralmente muito pequena. Além disso, a presença de A- (proveniente do sal) contribui para suprimir a hidrólise de A-. Portanto, podemos usar as concentrações iniciais como as concentrações de equilíbrio."

por rihan Ter 11 Out 2016, 16:23

Perfeito herr Werner !!!

!!!

Por isso e outros mais dois mil, novecentos e quarenta e quinze motivos, que esse assunto tem que ser RETIRADO do EM !!!

Ou, o melhor, incluir-se Álgebra Linear, Cálculo Diferencial e Integral e, aí sim, se estudar o assunto com as "menos piores" teorias existentes, que, até hoje, tentam explicar o o assunto, mas, infelizmente, não conseguem ter êxito.