Oxirredução
2 participantes
Página 1 de 1
Oxirredução
por Hévila Farias Qua 05 Out 2016, 11:28
Ao titular uma solução ácida incolor de oxalato de sódio (Na2C2O4) com permanganato de potássio (KMnO4) aquoso, o íon MnO4-, violeta-escuro, é rapidamente reduzido a Mn2+, rosa claro, como ilustrado na figura.
A reação é acompanhada da formação de bolhas devido à liberação de CO2. Quando todo o oxalato é consumido, a cor violeta-escuro do permanganato persiste e o ponto final corresponde à cor violeta mais fraca, perceptível na solução. Experimentos mostram que no processo há, ainda, formação de água.
BROWN, T. L. et al. Química, a ciência central. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005 (adaptado).
Nesse processo de oxirredução, para cada 10 mols de elétrons transferidos, participam da reação:
Resposta: 2 mols de Mn^2+
A reação é acompanhada da formação de bolhas devido à liberação de CO2. Quando todo o oxalato é consumido, a cor violeta-escuro do permanganato persiste e o ponto final corresponde à cor violeta mais fraca, perceptível na solução. Experimentos mostram que no processo há, ainda, formação de água.
BROWN, T. L. et al. Química, a ciência central. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005 (adaptado).
Nesse processo de oxirredução, para cada 10 mols de elétrons transferidos, participam da reação:
Resposta: 2 mols de Mn^2+
Hévila Farias- Jedi
- Mensagens : 210
Data de inscrição : 20/11/2015
Idade : 26
Localização : Duque de Caxias, Rio de Janeiro - Brasil
Re: Oxirredução
por Claudir Qua 05 Out 2016, 17:36
Queremos balancear a seguinte reação:
Separaremos as semi reações e balancearemos pelo método do íon elétron:
\\\\5e^-+8H^++MnO_4^-\to&space;Mn^{2+}+4H_2O\&space;\&space;\&space;(x\&space;2)\\\\--------------------\\\\5C_2O_4^{2-}+2MnO_4^-+16H^+\to&space;10CO_2+2Mn^{2+}+8H_2O "\\\\C_2O_4^{2-}\to 2CO_2+2e^-\ \ \ (x\ 5)\\\\5e^-+8H^++MnO_4^-\to Mn^{2+}+4H_2O\ \ \ (x\ 2)\\\\--------------------\\\\5C_2O_4^{2-}+2MnO_4^-+16H^+\to 10CO_2+2Mn^{2+}+8H_2O")
Pela semi reação que envolve o Mn2+ vemos a proporção de 5 mol e- para cada 1 mol de Mn2+.
Separaremos as semi reações e balancearemos pelo método do íon elétron:
Pela semi reação que envolve o Mn2+ vemos a proporção de 5 mol e- para cada 1 mol de Mn2+.
____________________________________________
"Death is so terribly final, while life is full of possibilities." - Tyrion Lannister
Claudir- Monitor
- Mensagens : 1938
Data de inscrição : 13/04/2014
Idade : 28
Localização : Gravataí - RS -
Hévila Farias- Jedi
- Mensagens : 210
Data de inscrição : 20/11/2015
Idade : 26
Localização : Duque de Caxias, Rio de Janeiro - Brasil
Página 1 de 1
Permissões neste sub-fórum
Não podes responder a tópicos
