Eletrolise

O alumínio é o segundo metal mais utilizado no mundo. Sua resistência à corrosão é devida à camada aderente e impermeável de óxido que se forma sobre a superfície do metal. Essa camada protetora pode ser tornada mais espessa através de um processo denominado anodização (figura abaixo). Nesse processo, oxigênio é gerado por eletrólise, segundo a semireação 

H2O (l) → ½ O2 (g) + 2e- + 2H+ (aq) 

O oxigênio reage, em seguida, com o alumínio, formando o óxido correspondente.

Com referência ao exposto, a afirmativa FALSA é 

A) a anodização aumenta a resistência do alumínio à corrosão. 
B) o fluxo de elétrons, pelo circuito externo, ocorre na direção do objeto de alumínio. 
C) o objeto de alumínio constitui o anodo da célula eletroquímica. 
D) o processo de anodização consome energia elétrica.

É uma eletrólise...

Basta ver a polaridade da bateria: a corrente vai para a direita ---> os elétrons vão para a esquerda (contrários alumínio).

O anodo não é de onde os eletrons saem? O aluminio neste caso nao seria o anodo? A menos que eu tenha interpretado errado, no lado direito ocorre a reação Al(s) → Al³+ + 3e- que posteriormente reagiria com o O2 produzindo Al2O3. Por sinal, qual a semi reações que ocorre no lado esquerdo?

Sim, os elétron saem do ânodo, que é o eletrodo de alumínio.



* H⁺ do ácido sulfúrico.


Posteriormente:

Na solução não existem elétrons nadando !!!

A corrente elétrica na solução existe pelo fluxo de íons:

Ânions (-) indo para o polo positivo, anodo de alumínio

Cátions (+) para o polo negativo, cátodo de grafite.

No circuito externo, a convenção é  a da Eletricidade, que, por motivos históricos, é como se fosse o sentido cargas positivas fluindo de um potencial maior — a maior barra da fonte elétrica (bateria) — para um potencial menor, a menor barra da fonte.

Logo, na realidade, os elétrons fluem no sentido oposto ao sentido convencional.

Definições:

Anodo: elétrodo positivo que recebe ânions, "caminho dos ânions".

Cátodo: elétrodo negativo que recebe cátions, "caminho dos cátions".

Galera, a semi reação de oxidação no anodo nao deveria ser 2OH- → H2O + 1/2 O2  + 2e- ?

EstudanteCiencias escreveu:Galera, a semi reação de oxidação no anodo nao deveria ser 2OH- → H2O + 1/2 O2  + 2e- ?

Por que?

Cátodo:     2 H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2 OH⁻                               Eo
red = 0.00 V  (Padrão de Referência)


Ânodo:      4 OH⁻ → O₂ + 2 H₂O +  4 e⁻                            Eo
ox = -1.23 V (Eo
red = 1.23 )
====================================
Total:         2 H₂O → 2 H₂ + O₂

OU:

Cátodo:     4 H⁺ + 4e⁻ → 2 H₂


Ânodo:      2 H₂O → O₂ + 4 H⁺ + 4e⁻
====================================
Total:         2 H₂O → 2 H₂ + O₂

OU:

Cátodo:     4 H₃O⁺ + 4e⁻ → 2 H₂ + 4 H₂O

Ânodo:      6 H₂O → O₂ + 4 H₃O⁺ + 4e⁻
====================================
Total:         2 H₂O → 2 H₂ + O₂


Dá no mesmo...

 :face:Pra que simplificar se nóis pudemu cumpricar ! :face:

Pre-Iteano, eu pensei que ocorreria a eletrolise da agua, onde:

Reação catodica:

2H3O+ + 2e- → H2 + 2H2O

Reação anodica:

2OH- → H2O + 1/2 O2 + 2e-

Reação global:

2H3O + 2OH- → H2 + 3H2O + 1/2 O2

Beleza, muito obrigado pre-iteano e rihan. Esclareceu tudo!