eletrolise
2 participantes
PiR2 :: Química :: Físico-Química
Página 1 de 1
eletrolise
por Gar12 Seg 30 Nov 2020, 18:50
Há uma grande demanda por hidrogênio na indústria, especialmente, para a produção de amônia. A fonte mais comum de hidrogênio é a água, da qual ele pode ser obtido por eletrólise . A quantidade de carga , em Faraday(F),necessária para eletrólise completa de 36g de água é:
a)0,5F
b)1F
c)3F
d) 4F
e)8F
GABARITO: d
a)0,5F
b)1F
c)3F
d) 4F
e)8F
GABARITO: d
Gar12- Iniciante
- Mensagens : 30
Data de inscrição : 12/08/2020
Re: eletrolise
por Rory Gilmore Seg 30 Nov 2020, 20:22
I) Equação da eletrólise da água:
2 H2O(l) → 2 H2(g) + O2(g)
II) Por (I) concluímos que para fazer a eletrólise de 36 g de água (2 mols de H2O) necessitamos de 4 mols de elétrons. Como cada mol de elétrons possui a carga de 1 F, então 4 mols de elétrons têm a carga elétrica de 4 F.
2 H2O(l) → 2 H2(g) + O2(g)
II) Por (I) concluímos que para fazer a eletrólise de 36 g de água (2 mols de H2O) necessitamos de 4 mols de elétrons. Como cada mol de elétrons possui a carga de 1 F, então 4 mols de elétrons têm a carga elétrica de 4 F.
Rory Gilmore- Monitor
- Mensagens : 1878
Data de inscrição : 28/05/2019
Localização : Yale University - New Haven, Connecticut
PiR2 :: Química :: Físico-Química
Página 1 de 1
Permissões neste sub-fórum
Não podes responder a tópicos
