Estequio
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Estequio
por Cold 10/9/2016, 10:22 pm
Qual a fórmula molecular de um hidrocarboneto saturado de cadeia aberta, sabendo que para o mesmo sofrer combustão total nas CAPT foram necessárias 625L de ar atmosférico ?
Dado: CAPT=25L/mol; Ar Atmosfério= 80% N2 e 20% O2 (porcentagem em volume).
a)C7H16
b)C6H14
c)C5H12
d)C4H10
e)C3H8
Não tenho gabarito.
Dado: CAPT=25L/mol; Ar Atmosfério= 80% N2 e 20% O2 (porcentagem em volume).
a)C7H16
b)C6H14
c)C5H12
d)C4H10
e)C3H8
Não tenho gabarito.
Cold- Iniciante
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Re: Estequio
por Aeron945 10/9/2016, 11:25 pm
CnH2n + 2 + xO2 --> nCO2 + (n+1)H2O
625*20/100 = 125 L, se 1 mol tem 25 L, 5 mols correspondem a 125 L:
CnH2n + 2 + 5O2 --> nCO2 + (n+1)H2O
10 = 2n + n + 1 .:. n = 3
625*20/100 = 125 L, se 1 mol tem 25 L, 5 mols correspondem a 125 L:
CnH2n + 2 + 5O2 --> nCO2 + (n+1)H2O
10 = 2n + n + 1 .:. n = 3
Última edição por Aeron945 em 11/9/2016, 5:28 pm, editado 1 vez(es)
Aeron945- Mestre Jedi
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estraveneca- Jedi
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Re: Estequio
por Aeron945 11/9/2016, 5:31 pm
O número de mols de oxigênio no início da reação (5*2 = 10 mols) deve ser o mesmo do fim:estraveneca escreveu:Como é o raciocínio para essa última expressão?
10 = 2n (oxigênio no CO2) +( n + 1) (referente ao H2O)
Aeron945- Mestre Jedi
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