Unifenas 2016 Eletrolise. Carga em faraday

por Derley Ter 06 Set 2016, 17:15

18) A superfície de uma peça metálica foi cromada por meio da eletrólise de 2x10^3mL de uma solução aquosa, contendo ions Cr3+ em concentração de 0,05 mol/L. Sendo o rendimento do processo de 80%, a carga em Faraday para eletrolisar todos os íons cromos da solução será de:
Resposta:0,375

por **Claudir** Qua 07 Set 2016, 01:00

n(Cr³⁺) = 2.0,05 = 0,1 mol

$\\\\Cr^{3+}_{(aq)}+3e^-\to Cr_{(s)}\\\\0,1\ \ \ \ \ \ \ 0,3$

Caso o rendimento fosse 100%, precisaríamos de 0,3 mol de elétrons, no entanto, precisaremos de mais do que isso, no caso, precisaremos de 1,2.0,3 (100% + 20%) mol de elétrons.

n(e^-) = 1,2.0,3 = 0,36 mol ---> 0,36 F

Não sei onde errei.

por annaluiza_y Ter 15 Ago 2023, 09:54

Claudir escreveu:n(Cr³⁺) = 2.0,05 = 0,1 mol

$gif.latex?\\\\Cr^{3+}_{(aq)}+3e^-\to&space;Cr_{(s)}\\\\0,1\&space;\&space;\&space;\&space;\&space;\&space;\&space;0,3$

Caso o rendimento fosse 100%, precisaríamos de 0,3 mol de elétrons, no entanto, precisaremos de mais do que isso, no caso, precisaremos de 1,2.0,3 (100% + 20%) mol de elétrons.

n(e^-) = 1,2.0,3 = 0,36 mol ---> 0,36 F

Não sei onde errei.