Gráfico de termoquímica

O diagrama a seguir representa algumas transformações relacionadas à formação do metano a partir de gás hidrogênio e grafite

Os valores das energias de ligação H-H e C-H obtidas a partir do diagrama são, respectivamente,


 a) 172 kcal/mol e 208 kcal/mol.


 b) 104 kcal/mol e 99,5 kcal/mol.


 c) 208 kcal/mol e 90,5 kcal/mol.


 d) 104 kcal/mol e 398 kcal/mol.


 e) 52 kcal/mol e 380 kcal/mol.

H-H ---> 208/2 = 104 kcal/mol
C-H ---> (18+172+208)/4 = 99,5 kcal/mol

Ashitaka escreveu:H-H ---> 208/2 = 104 kcal/mol
C-H ---> (18+172+208)/4 = 99,5 kcal/mol

Mas por que é  só  dividir 208 por 2 ?

Foram quebrados dois mols de ligações.

Pq somou o 18 e não subtraiu?

Também gostaria de saber o motivo de ter somado o 18 e não subtraído.

Pq o sinal só indica se foi liberado ou absorvido. No caso o 18 foi liberado.

Resolvendo a questão:
Escolhendo reações que não variam o estado físico das substâncias:
C(g) + 2 H2(g) ----> C(g) + 4 H(g)
Desconsiderando o carbono, já que praticamente não mudou:
2 H2(g) -----> 4 H(g)      Entalpia: +208
Note que tem dois mols de ligação H-H, então ao dividirmos por 2 encontramos a energia de ligação de 1 mol de H-H.
H-H (g) --------> 2 H (g)
208/2 = 104 kcal/mol

A entalpia total da reação é de (172 + 208 + 18) = 398 kcal.
Esse valor foi o necessário para romper 4 ligações C-H, vejam:
C-H; C-H, C-H, C-H lá embaixo nos reagentes!
Então, basta dividir por 4 a entalpia total: 398/ 4= 99,5kcal