Entalpia, entropia e energia interna

Galera, eu to tendo dificuldade em entender o significado de entalpia. Alguem poderia me ajudar?

Meu material de estudo diz o seguinte: "Como a maioria das reações quimicas ocorre em sistemas abertos em contato com a atmosfera, e admitindo-se que a pressao atmosferica se mantem constante no local onde se realiza a reação, o calor trocado entre o sistema e a vizinhança é donominado entalpia. A entalpia de um sistema corresponde à energia cinetica de suas moleculas e à energia potencial dos eletrons e dos nucleos dos atomos formadores das moleculas." 

Um outro material de estudo diz o seguinte: "A entalpia, de acordo com a termodinamica classica, é a grandeza que mede a energia total de um sistema capaz de ser removida na forma de calor, ou seja, a entalpia é a energia contida em um sistema. " Diz tambem que matematicamente, H(entalpia)=U(energia interna) + PV. 

Além disso, quando ele diz: "o calor trocado entre o sistema e a vizinhança é donominado entalpia", o calor trocado entre o sistema e a vizinhança não seria a varianção de entalpia (▲H)? Eu pensei que entalpia era toda a energia interna de um sistema e ▲H era justamente a energia trocada (liberada ou absorvida) entre o sistema e a vizinhança.

Francamente, eu não conseguir entender o que é entalpia e tambem nao consegui entender muito bem o significado de entropia. Por sinal, alguem tem um material que explique isso bem? Qual a diferença entre entalpia,entropia e energia interna e como eles se relacionam?

Entalpia é o calor potencial de um sistema. É o calor total que seria trocado se todas as energias fossem transformadas em calor e se o volume do sistema fosse reduzido a 0.

Energia interna é a soma de todas as energias cinéticas e potenciais de um sistema.

Entropia é a medida do número de microestados possíveis para um sistema. Em outras palavras, é a medida de desordem que um sistema pode ter.