Energia interna e entalpia

por WladimirC Sex 21 Jan 2011, 22:39

Na definição da minha apostila do objetivo, entalpia é a energia total de um sistema químico, dotado de potencial gravitacional, potencial elétrico, potencial químico e cinético. Ele não oferece uma definição para energia interna. No wikipedia, entalpia é uma grandeza física que busca medir a energia em um sistema termodinâmico que está disponível na forma de calor, isso a pressão constante; e energia interna é o conteúdo total em energia de um sistema termodinâmico. Afinal, qual definição é a coerente? Eu nunca consegui diferenciar claramente um e outro. Poderiam solucionar essa dúvida.

Agradeço a ajuda.

por Luís Dom 13 Fev 2011, 01:03

Oi!

Essa definição da sua apostila é mais ou menos parecida com a que a gente encontra de energia interna, apesar de não serem sinônimos.
Fazer essa misturança acaba só confundindo tudo. Eu defino entalpia da forma mais simples possível: é o "conteúdo de calor" liberado ou absorvido em um sistema aberto, a pressão constante.

por WladimirC Dom 13 Fev 2011, 13:58

Também cheguei a mesma conclusão Luis. Será que eu posso dizer que entalpia seria o tal "conteúdo de calor" liberado ou absorvido em um sistema aberto, a pressão constante, e energia interna o tal "conteúdo de calor" liberado ou absorvido em um sistema fechado, a volume constante?

por Luís Dom 13 Fev 2011, 15:44

Não sei te dizer Wladimir, eu sou um estudante amador de química. Estou recém no 2º período do curso e meus conhecimentos de física são muito básicos.
Boa sorte, amigo!

por **Euclides** Dom 13 Fev 2011, 16:41

WladimirC escreveu:Também cheguei a mesma conclusão Luis. Será que eu posso dizer que entalpia seria o tal "conteúdo de calor" liberado ou absorvido em um sistema aberto, a pressão constante, e energia interna o tal "conteúdo de calor" liberado ou absorvido em um sistema fechado, a volume constante?

Isso representa a variação da energia interna.

Denomina-se energia interna do sistema a soma das energias de todas as suas partículas. Em um gás ideal as moléculas somente tem energia cinética, os choques entre as moléculas são supostos perfeitamente elásticos, a energia interna somente depende da temperatura.