(UnB) Soluções

(UnB-DF) O ácido ascórbico é uma importante vitamina hidrossolúvel que, devido às suas características, não é armazenada pelo organismo. Por isso, é fundamental que sejam ingeridas, regularmente, quantidades suficientes dessa vitamina. Nessa perspectiva, considere que determinado medicamento líquido, cujo princípio ativo é o ácido ascórbico, apresente em sua composição 200 mg de vitamina C por mL de medicamento, e que 4 gotas desse medicamento – quantidade recomendada para crianças recém – nascidas – tenham sido dissolvidas em 2 mL de água fervida e filtrada. Considere, ainda, a fórmula molecular da vitamina C é C6H8O6, e sabendo que M(C) = 12,0 g/mol, M(O) = 16,0 g/mol, M(H) = 1 g/mol e que 1 gota equivale a 0,05 mL, calcule quantos mols de vitamina C existem em 1 mililitro da solução resultante (medicamente + água). Multiplique o valor calculado por 10(elevado a)5 e despreze a parte fracionária de seu resultado,caso exista.

Olá Edu,
Minha resolução está desorganizada, mas qualquer dúvida é só avisar.

C = 200 mg/1 mL de medicamento

4 gotas em 2 mL H2O

Vit C: C6H8O6

1 gota = 0,05 mL

M = n mols/1 mL


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Massa molar da vit c: 6*12 + 8 + 6*16 = 176 g/mol

1 gota = 0,05 mL
4 gotas = x mL

x = 0,2 mL de Vit C

C = 200 mg/1 mL de medicamento

1 mL de Vit = 200 mg
0,2 mL de vit = x mg

x = 40 mg


176 g = 1 mol
40*10^-3 g = y mol

176y = 40*10^-3

y = 2,2*10^-4 mol


Assim, temos:

0,2 mL de Vit/2 mL H20




2,2*10^-4 mol/(0,2 mL Medicamento + 2 mL H2O)
= 10^-4 mol/mL

Esse valor multiplicado por 10^5 será:

10^-4*10^5 = 10

Resposta: 10