Massa final de um gás

por Convidado Ter 28 Jun 2016, 18:24

Um volume de 5,0 L medidos na CNTP, de uma amostra de gás natural foi queimado (combustão completa). Se a amostra tem composição, em volume, de 90% de metano e 10% de etano, o item que indica, com a melhor aproximação, a massa CO2 produzida, em gramas, é:
Dados: CNTP: 1 atm e 273 K
R= 0,082 atm L mol-1 K-1

a. 1,1
b. 2,5
c. 4,9
d. 8,6
e. 10,7

p.s.: não sei o gabarito!

por **Claudir** Ter 28 Jun 2016, 23:15

$\\\\(I):\ CH_4+2O_2\to CO_2+2H_2O\\\\(II):\ C_2H_6+7/2O_2\to 2CO_2+3H_2O$

$\\\\1.4,5=n(met).0.082.273\to n(met)=0,2\ mol\\\\1.0,5=n(et).0,082.273\to n(et)=0,02\ mol$

Mas, de (I) e (II), vemos que um mol de metano produz um mol de CO2, ou seja, 0,2 mol produzirá 0,2 mol de CO2, enquanto que um mol de etano produz 2 mol de CO2, ou seja, 0,04 mol de CO2 serão produzidos.

Logo, no total serão produzidos 0,2 + 0,04 = 0,24 mol de CO2

m(CO2) = (0,24 mol).(44 g/mol) ≈ 10,7 g

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