Equilíbrio Químico

Alguém poderia me ajudar. Não estou conseguindo entender como chego na quantidade de mols que reage e na quantidade de mols no equilíbrio.


Em um recipiente de 1 000 mL foi introduzida uma mistura de 0,80 mol de I2 e 0,50 mol de H2 e esse sistema foi aquecido a uma dada temperatura. O sistema é um equilíbrio descrito pela equação a seguir: 
H2 (g) + I2 (g) -----> 2HI (g) 
                      <----   

Após o equilíbrio ser atingido, verificou-se que na mistura havia 0,92 mol de HI (g).

Calcule a constante de equilíbrio Kc, para essa reação, na temperatura em que foi realizada.

H₂ + I₂ ---> 2HI

K_C = [HI]²/{[H₂][I₂]}

Proporções 1:1:2, então:

xH₂ + xI₂ ---> 2xHI

Restando 0,5 - x mol de H₂, 0,8 - x mol de I₂ e 2x mol de HI.

[HI] = 0,92 = 2x ---> x = 0,46

[H₂] = 0,5 - x = 0,04 mol/L
[I₂] = 0,8 - x = 0,34 mol/L

Substituindo:

K_C = [0,46]²/{[0,34][0,04]} ≈ 15,56

Muito obrigado.