(Fund. Carlos Chagas- SP ) numero de moléculas !

por **alissonsep** Sáb 15 Jan 2011, 19:57

À temperatura de 0°C e presão de 76cm de mercúrio, temos $(Fund. Carlos Chagas- SP ) numero de moléculas ! Gif.latex?2,7$ moléculas por $(Fund. Carlos Chagas- SP ) numero de moléculas ! Gif$ , dos gases que constituem o ar atmosférico. Conseguem-se "vácuo" de ordem de $(Fund. Carlos Chagas- SP ) numero de moléculas ! Gif$ cm de Hg. O número de moléculas por $(Fund. Carlos Chagas- SP ) numero de moléculas ! Gif$ nesse "vácuo", a 0°C, será aproximadamente:

a) 1,8.10^5 b)1,2.10^2 c) 3,5.10^3 d) 4,8.10^3 e) 5,4.10^4

R= C

alguém que tenha compreendido essa questão poderia, por favor, fazê-la e explica-la melhor ?

agradeço MAIS UMA VEZ !

por **Euclides** Sáb 15 Jan 2011, 21:10

Imagine o ar como se fosse um único gás ideal. Num volume de 1 cm³ estão contidas $2,7.10^{19}$ moléculas o que equivale a

$\frac{2,7.10^{19}}{6,02.10^{23}}=4,5.10^{-5}\,mols$

$PV=nRT\begin{cases}P_1=76\,cmHg\to 1\,atm\\V=1\,cm^3\to 10^{-3}\,l\\n_1=4,5.10^{-5}\,mols\\R=0,082\,[atm.l/mol.K]\\T=0^oC\to 273\,K\\P_2=10^{-14}\,cmHg\to 1,3.10^{-16}\,atm \end{cases}$

Calcule o número de mols na nova pressão e depois calcule o correspondente número de moléculas (num. avogadro para a conversão).