(PUC-PR) Eletrólise aquosa

(PUC-PR) Atualmente, os problemas ecológicos têm afetado muito o ambiente. Efeito estufa, chuva ácida e outros fenômenos estão associados principalmente à queima de combustíveis fósseis. Por isso, há uma grande importância no desenvolvimento de tecnologias energéticas. Acredita-se que dentro de alguns anos o hidrogênio será o combustível mais utilizado, uma vez que sua reação com gás oxigênio só produz água. Uma das melhores formas para a obtenção de H2 é a eletrólise aquosa com eletrodos inertes. Supondo uma cuba com KOH aquoso, qual o tempo em que uma corrente de 50A produzirá 22,4 litros de gás hidrogênio? Dados: M(H) = 1 g/mol; M(O)= 16 g/mol; M(K) = 39 g/mol
2H+ (aq) + 2é -----> H2(g)

a) 64 minutos e 20 segundos.
b) 32 minutos e 10 segundos. 
c) 16 minutos e 10 segundos.
d) 3860 minutos.
e) 82 minutos e 45 segundos.

Agradeço pela ajuda desde já.

Constante de Faraday = 96500 C

22,4 litros de gás nas CNTP = 1 mol de gás

2H⁺_(aq) + 2é -----> H_2(g)

i = Q/∆t ---> ∆t = Q/i = (96500*2)/50 = 3860 s = (3860/60) min = 64,33 min = 64 min + 0,33*60 s = 64 min e 20 s