Boro: Massa molar dos isótopos

por GabeADS Qua 10 Fev 2016, 20:36

A massa molar dos átomos de Boro de uma amostra natural é 10,81g/mol. Sabe-se que a amostra contém:
¹ºB(massa molar 10,013g/mol) e ¹¹B (massa molar11,093g/mol). Quais são as abundâncias percentuais dos dois isótopos?

GABARITO:

por **Gabriel Cluchite** Qui 11 Fev 2016, 01:45

x --> Porcentagem de ¹ºB
y --> Porcentagem de ¹¹B y=(1-x)

Lembrando que a massa molar de um elemento é calculada pela média ponderada dos isótopos do mesmo presente na natureza.

\\10,81=\frac{10,013x+11,093(1-x)}{x+1-x}\\10,81=10,013x+11,093-11,093x\\1,08x=0,283\\\\\boxed{x=0,262}\;\;\;\;\boxed{y=0,738}

OBS: Esse gabarito está errado, visto que 74,8%+26,2%=101%

por GabeADS Qui 11 Fev 2016, 17:34

Obrigado, Gabriel Cluchite. Então era uma equação de primeiro grau.

Sobre o gabarito: Erro meu, desculpe. A resposta oficial do gabarito é:
%¹ºB = 73,8%
%¹ºB = 26,2%

Novamente, obrigado pela ajuda.

por Conteúdo patrocinado

Boro: Massa molar dos isótopos

Boro: Massa molar dos isótopos

Re: Boro: Massa molar dos isótopos

Re: Boro: Massa molar dos isótopos

Re: Boro: Massa molar dos isótopos

Um fórum livre e democrático.