Soluções Ácidas, Ka.

por Shino Qua 30 Dez 2015, 00:42

Para os ácidos listados abaixo, foram preparadas soluções aquosas de mesmo volume e concentração.

I. Ácido Cloroso (HClO2) Ka = 1,1 x 10-2
II. Ácido Fluorídrico (HF) Ka = 6,7 x 10-4
III. Ácido Hipocloroso (HClO) Ka = 3,2 x 10-8
IV. Ácido cianídrico (HCN) Ka = 4,0 x 10-10

Considerando as constantes de ionização (Ka), a concentração do íon H3O+ é:

a)menor na solução do ácido I.
b)maior na solução do ácido I.
c)igual nas soluções dos ácidos III e IV.
d)igual nas soluções dos ácidos I, II, III e IV.
e)maior na solução do ácido IV.

Obrigado.

por jobaalbuquerque Qua 30 Dez 2015, 01:05

$Soluções Ácidas, Ka. Gif$

$Soluções Ácidas, Ka. Gif$

quanto maior a constante maior sera a presença de ions H+; matematicamente são diretamente proporcionais

por Shino Qua 30 Dez 2015, 01:14

Entendo, até ai eu fiz porém o que não consigo entender é: se a reação que ocorre, por exemplo na solução I é HClO2 --> H+ + Cl- e o Ka= [P]/[R], só que os produtos no caso são os ions H+ e Cl-, como vou saber a concentração do H3O sendo que ele não esta presente na reação ?

por Kobalt42 Qua 30 Dez 2015, 13:54

Shino escreveu:Entendo, até ai eu fiz porém o que não consigo entender é: se a reação que ocorre, por exemplo na solução I é HClO2 --> H+ + Cl- e o Ka= [P]/[R], só que os produtos no caso são os ions H+ e Cl-, como vou saber a concentração do H3O sendo que ele não esta presente na reação ?

É a mesma da concentração de H+, nominalmente. É porque a equação * HClO2 -> H(+) + ClO2(-) é uma ionização que só acontece na presença de água (como toda dissociação de ácidos!), sendo essa, então, uma forma "reduzida" de escrever:

HClO2 + H2O -> H3O(+) + ClO2(-)