Direita e Esquerda

 
C₆H₁₂O₆(s) + NO3^-1(aq) + H¹⁺ ↔ CO₂(g) + H₂O(ℓ) + N₂(g)
 

A chuva ácida aumenta a concentração de nitrato.

Quando aumentamos a concentração do reagente o sistema sai do equilíbrio químico.

Calculamos agora o quociente de equilíbrio (Qc), cujo seu valor será menor que o valor do Kc.

A reação pelo princípio de Le Chatelier buscará um novo equilíbrio amenizando as alterações externas provocadas.

Para o Qc se igualar ao Kc, é necessário aumentar a concentração dos produtos e diminuir a dos reagentes, portanto o equilíbrio é deslocado para a direita.

Essa é a explicação formal do porquê do deslocamento neste sentido sem decorebas.

Raciocinando agora para o N2, o aumento de sua concentração fará o sistema sair do equilíbrio.

Sendo assim calculamos o quociente de equilíbrio cujo valor será maior de Kc.

Assim para Qc = Kc, a concentração dos produtos deve diminuir e a concentração dos reagentes deve aumentar. A reação é deslocada para a esquerda.

Vale ressaltar que ao fazer alterações nas concentrações a reação caminhará para um novo equilíbrio diferente do primeiro, repondo ou diminuindo uma parte da concentração alterada.

a) Chuva ÁCIDA. Aumenta a concentração de íons hidrônio e desloca a reação para a direita.
b) Para a esquerda. Princípio de Le Chatelier explica.