(PUC-SP)- cinética química

Considere o experimento realizado para estudar a reação de Ca e Li com água: – pesou-se 0,05g de cada metal e fez-se separadamente a reação com água em excesso; – mediu-se o volume de hidrogênio liberado a cada 15 segundos. Com os dados obtidos, construiu-se o gráfico abaixo.



Sabendo-se que o volume molar do H2 , nas condições do experimento é de 2 litros, assinale a afirmativa incorreta. 

a) A curva A refere-se a Li e a curva B ao Ca. 

b) As velocidades das duas reações não são constantes. 

c) A velocidade média de produção de hidrogênio é maior na reação de Ca com água. 

d) A relação entre as quantidades de Li e Ca, em mols, deverá ser de 2 : 1, para produzir a mesma massa de hidrogênio.

e) A relação entre as massas de Ca e de Li deverá ser de 20 : 7, para que, em iguais condições de T e P, os volumes de hidrogênio liberados sejam iguais.


:arrow: Como saber qual curva se refere a determinado elemento?

0,05 g de cada elemento:

MM(Li) = 7
MM(Ca ) = 40

7 ---------- 1
0,05 ------- x
x ≈ 7x10^(-3)

40 --------- 1
0,05 ------- y
y = 1,25x10^(-3)

Como em ambas reações a água está em excesso, é claro que será produzida menor quantidade de H2 na reação com Ca, já que há menos mols dele.