Quimica
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Quimica
por ina Qua 01 Set 2010, 23:24
02(UDESC SC 2010)Dados os calores de reação das condições padrões para as reações químicas abaixo:
H2(g)+1/2 O2(g)---->H2O(L) ∆H°=-68,3kcal
C(s)+ O2(g)--->CO2 ∆H°=-94,0kcal
c2H2(s)+5/2 O2(g) ---> 2CO2+H2O(L) ∆H°=-310,6kcal
Pode-se afirmar que a entalpia padão do acetileno, em kcal/mol. é:
a)-310,6
b)-222,5
c)-54,3
d)+54,3
e)+222,5
H2(g)+1/2 O2(g)---->H2O(L) ∆H°=-68,3kcal
C(s)+ O2(g)--->CO2 ∆H°=-94,0kcal
c2H2(s)+5/2 O2(g) ---> 2CO2+H2O(L) ∆H°=-310,6kcal
Pode-se afirmar que a entalpia padão do acetileno, em kcal/mol. é:
a)-310,6
b)-222,5
c)-54,3
d)+54,3
e)+222,5
ina- Mestre Jedi
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Re: Quimica
por Bruno Barreto Qui 02 Set 2010, 12:59
1°.Passo montar a equação procurada :
2°Passo manusear as equações dadas:
Manter a 1° : H2(g)+1/2 O2(g)---->H2O(L) ∆H°=-68,3kcal
Multplicar por 2 a 2° equação:
( C(s)+ O2(g)--->CO2 ∆H°=-94,0kcal ) *2
Inverter a equação 3:
2CO2+H2O(L) ----------> C2H2(s)+5/2 O2(g) ∆H°= 310,6kcal
Agora soma as 3 equações :
2°Passo manusear as equações dadas:
Manter a 1° : H2(g)+1/2 O2(g)---->H2O(L) ∆H°=-68,3kcal
Multplicar por 2 a 2° equação:
( C(s)+ O2(g)--->CO2 ∆H°=-94,0kcal ) *2
Inverter a equação 3:
2CO2+H2O(L) ----------> C2H2(s)+5/2 O2(g) ∆H°= 310,6kcal
Agora soma as 3 equações :
Bruno Barreto- Mestre Jedi
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