Massa dos reagentes

por VieiraSp Dom 15 Mar 2015, 22:53

1k de uma mistura de MgCO3 e CaCO3 foi reagida com HCl em excesso. Ao final da reação a massa total do gás obtido foi de 465 g. Qual a massa de MgCO3? E de CaCO3?

MgCO3 + CaCO3 + HCl ----> MgCl2 + CaCl2 + H2O + CO2

A equação está correta?

MgCO3 + CaCO3 = 1000g
CO2 = 44g/Mol --> 465g = 10,56 mols

Como saber qual a porcentagem de MgCO3 e CaCO3 que vai reagir com o ácido?

por **Mimetist** Seg 16 Mar 2015, 00:36

MgCO_{3(s)}+2HCl_{(aq)} \rightarrow MgCl_{2(aq)} + CO_{2(g)} + H_{2}O_{(l)} (1)

CaCO_{3(s)}+2HCl_{(aq)} \rightarrow CaCl_{2(aq)} + CO_{2(g)} + H_{2}O_{(l)} (2)

Sejam:
m e M as massas e as massas molares, respectivamente, dos compostos considerados, assim, temos:

{m_{MgCO_{3}} + m_{CaCO_{3}} = 1
m_{CO_{2}}=m_{1}_{CO_{2}}+m_{2}_{CO_{2}}=0.465 (Os índices 1 e 2 se referem às reações respectivas)

m_{1}_{CO_{2}}=\frac{M_{CO_{2}}.m_{MgCO_{3}}}{M_{MgCO_{3}}} (I)

m_{2}_{CO_{2}}=\frac{M_{CO_{2}}.m_{CaCO_{3}}}{M_{CaCO_{3}}} (II)

(I)+(II) \rightarrow m_{1}_{CO_{2}} + m_{2}_{CO_{2}}=\frac{M_{CO_{2}}.m_{MgCO_{3}}}{M_{MgCO_{3}}}+\frac{M_{CO_{2}}.m_{CaCO_{3}}}{M_{CaCO_{3}}}=0.465

Substituindo os valores respectivos:

0.465=\frac{44.m_{MgCO_{3}}}{84}+\frac{44.m_{CaCO_{3}}}{100}

1={m_{MgCO_{3}} + m_{CaCO_{3}}

Após resolver este sistema, obtêm-se as soluções:

m_{MgCO_{3}}=0.300kg

m_{CaCO_{3}}=0.700kg

por VieiraSp Seg 16 Mar 2015, 22:51

Valeu brother! Muito obrigado!

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