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Equilíbrio Químico

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Equilíbrio Químico

Mensagem por MuriloTri em Ter Set 02 2014, 20:06

(PUC-SP) - Num recipiente fechado estão contidos 495g de COCl2 à temperatura de 27°C, apresentando uma pressão de 1,23 atm. O sistema é aquecido até 327°C, quando ocorre a reação: 

COCl2 (g) <-- --> CO (g) + Cl2 (g) 

Atingindo o equilíbrio, verifica-se a existência de 30% (em quantidade de matéria) de CO na mistura gasosa formada. Calcule a constante de equilíbrio da reação acima, em termos de concentrações na temperatura em que se encontra o sistema. 

Dados: C = 12 u 
O = 16 u 
Cl = 35,5 u 
R = 0,082 atm . L . K(elevado a -1) . mol (elevado a -1)

Spoiler:
0,016

Obrigado.

MuriloTri
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Re: Equilíbrio Químico

Mensagem por LPavaNNN em Qua Set 03 2014, 01:35



Pela equação de reação, estequiometricamente sabe-se que a cada x mol de cocl2 que reage formase 2 mols , 1 de co e 1 de cl2

Chamando N de quantidade de mol na situação de equilíbrio e n , antes de ocorrer reação, x quantidade de n que reagiu :



se x reagiu, então foi produzido x mol de co e x mol de cl2

como o mol de co é 30% ....x=0,3N



agora deve-se achar a concentração molar de cada gás:

existe 0,3N de CO , 0,3N de CL2 e 0,4 N=cocl2

2,142 mol=CO=Cl2
cocl2=2,856

como todos os gases ocupam o volume de 100 l, temos :


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