Pressão Parcial no Equilibrio.
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Pressão Parcial no Equilibrio.
por sabinex3 Ter 19 Ago 2014, 08:04
A constante de equilíbrio Kp para a reação descrita a seguir é
4,31x10-4 a 375ºC.
N2(g) + 3H2(g) --> 2NH3(g)
Um estudante inicia um experimento com 0,862 atm de N2 e
0,373 atm de H2, em um recipiente a volume constante e a
375ºC. Nesse experimento, as pressões parciais de N2 (PN2) e
de H2 (PH2), quando o sistema atingir o equilíbrio, serão
respectivamente:
(A) PN2 = 1,85 atm, PH2= 1,25 atm.
(B) PN2= 1,15 atm, PH2= 0,65 atm.
(C) PN2= 0,45 atm, PH2= 0,152 atm.
(D) PN2= 0,52 atm, PH2= 0,280 atm.
(E) PN2= 0,860 atm, PH2= 0,366 atm.
4,31x10-4 a 375ºC.
N2(g) + 3H2(g) --> 2NH3(g)
Um estudante inicia um experimento com 0,862 atm de N2 e
0,373 atm de H2, em um recipiente a volume constante e a
375ºC. Nesse experimento, as pressões parciais de N2 (PN2) e
de H2 (PH2), quando o sistema atingir o equilíbrio, serão
respectivamente:
(A) PN2 = 1,85 atm, PH2= 1,25 atm.
(B) PN2= 1,15 atm, PH2= 0,65 atm.
(C) PN2= 0,45 atm, PH2= 0,152 atm.
(D) PN2= 0,52 atm, PH2= 0,280 atm.
(E) PN2= 0,860 atm, PH2= 0,366 atm.
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