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Equilíbrio químico e pressão parcial

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Equilíbrio químico e pressão parcial

Mensagem por patrikpiuma em Seg Jun 30 2014, 22:31

(UnB-DF / Adaptado) A 298 K, o valor da constante de equilíbrio para a reação de síntese da amônia, representada a seguir, é de 
4,20 x 10^8. Sabendo que a constante universal dos gases perfeitos é igual a 8,20 kPa.L.mol–1.K–1, CALCULE, em kPa, a pressão parcial da amônia, considerando que as concentrações de N2(g)e de H2(g)são iguais a 1,00 x 10^–2 mol.L–1. DIVIDA o valor calculado por 10^2 e DESPREZE, caso exista, a parte fracionária do resultado obtido.

3H2(g)+ N2(g)___2NH3(g)

Resposta: 50

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Re: Equilíbrio químico e pressão parcial

Mensagem por Lauser em Ter Out 20 2015, 22:23

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Re: Equilíbrio químico e pressão parcial

Mensagem por hugo araujo em Sex Set 23 2016, 17:55

Eu também fiquei com dúvida nessa questão. A concentração dos reagentes dada no enunciado é a concentração antes do equilíbrio ou durante o equilíbrio ? Considerei durante o equilíbrio, e encontrei um resultado aproximado. 

Kc = [NH3]^2
       [H2]^2 x [N2]

4 . 10^3 = [NH3]^2
                 1.10^-6 x 1.10^-3

[NH3] = 2 mol/L

PV = nRT  ---> P = (n/V)RT ---> P = MRT

P = 2 . 8,2 . 298

P ≈ 5000 ----> 5000 . 10^-2

P ≈ 50

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