pressão parcial no equilíbrio

(Faap-SP) Em um recipiente indeformável de 10L são colocados 46g de N2O4 (92g/mol). O sistema é aquecido até 27ºC, ocorrendo a reação a seguir:

N2O4 -----> 2NO2

Sabendo que, a essa temperatura, o grau de dissociação do N2O4 é  igual a 20%, calcule a pressão parcial do N2O4 no sistema. Dado: R=0,082atm.L.mol.k

resp:0,984 atm

Boa noite.

Como a dissociação é de 20%, a cada 1 mol de N2O4 teremos 0,2 se transformando em NO2. Porém, a reação resulta em duas moléculas de NO2, logo, para cada mol de N2O4, haverá a transformação de 0,2 mol de N2O4 em 0,4 mol de NO2, resultando em 1,2 mols de gases no sistema.
A fração molar do N2O4 é 0,8/1,2 = 2/3.
Como 46g de N2O4 é meio mol, teremos no total 0,6 mol no sistema.
Agora podemos calcular a pressão do sistema:
P*10 = 0,6*0,082*300
P=1,476 atm.

A pressão do N2O4 será a fração molar dele vezes a pressão do sistema, ou seja 0,984 atm.

Espero ter ajudado.

Muito obg, colega! Tinha visto uma explicação, mas não deu pra entender. A sua foi excelente!!