Pressão Parcial e Equilíbrio Químico

por Sonim Blenim Sáb 05 Jan 2019, 12:41

Estou com uma dúvida em um exercício da Fuvest, mais especificamente esse daqui: https://www.curso-objetivo.br/vestibular/resolucao_comentada/fuvest/2010_2fase/3dia/14.gif?v1
Se a pressão parcial é diretamente proporcional ao número de mols, então o NO e o NOCl não deveriam ter a mesma pressão? Mas pelo que vi o NO vai ter uma pressão parcial de 0.24 atm, enquanto que o NOCl têm uma pressão parcial de 0.64 atm. Alguém consegue me explicar isso?

por **Vitor Ahcor** Ter 29 Jan 2019, 10:37

Se fossem gases ideais as pressões de fato seriam iguais. Basta analisar: P=nRT/V

Mas neste caso não podemos considerar isso pois esses gases não tem comportamento ideal, e suas pressões dependem de outros fatores específicos. Pode-se observar isso na equação de Van der Waals :
P= (nRT/V-nb)-a(n/V)^2 ; onde a e b são constantes que dependem do gás.

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