ESTEQUIOMETRIA - ESPCEX 1999

por leonardo camilo tiburcio Sáb 09 Ago 2014, 17:41

Uma massa de 50 kg de dióxido de enxofre eliminada por um indústria foi consumida pelo contato com a umidade do ar, produzindo ácido sulfúrico, um dos componentes da chamada '' chuva ácida'' . Na hipótese de 1,6% desse ácido atingir monumentos de mármore { CaCO3} , estes perderão, devido à corrosão, a seguinte massa:

CaCO3- carbonato de cálcio

por **PedroX** Sáb 09 Ago 2014, 17:59

SO2
0,064 kg --> 1 mol
50 kg ---> x
x = 781,25 mol

H2O + SO2 -> H2SO3
781,25 mol SO2 -> 781,25 mol H2SO3

2 H2SO3 + O2 -> 2 H2SO4
H2SO3 -> H2SO4
781,25 mol H2SO3 -> 781,25 mol H2SO4

H2SO4 + CaCO3 -> CaSO4 + H2CO3
1,6% de 781,25 = 12,5 mol de H2SO4 reage com 12,5 mol de CaCO3.

1 mol - 100.087 g
12,5 mol --- x

x= 1, 251 kg